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解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷62
用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：
   
已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2；过滤出滤渣1达到除铁目的。
（1）加快酸浸速率可采取的措施_____________________________。（任写一条）
（2）写出“除镍”步骤发生的主要反应离子方程式____________________________。
（3）“滤渣2”的成分是______。
（4）流程中“”涉及的操作有______、洗涤、______。
（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
（6）若碱式碳酸锌的成分是ZnCO3· xZn(OH)2。取干燥后的碱式碳酸锌11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x等于______。
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知识点：物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)， Mn(Ⅱ)， Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如图：
工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题：
(1)反应②中除掉的杂质离子是_______，发生反应的离子方程式为 _______。
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_______。
(2)反应③的反应类型为____，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有______。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于_______。
ZnO是制备各种含锌材料的原料，在电镀、医疗上有广泛应用。一种以菱锌矿(主要成分为，杂质为以及含有Fe、Mn、Ni等元素)为原料制备ZnO的工艺流程如下：
   
已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：、、、。
②在本实验条件下，不能被氧化；弱酸性溶液中能将氧化生成。
③生成氢氧化物沉淀的pH见下表：
物质
开始沉淀时的pH1.56.36.26.98.1
沉淀完全时的pH2.88.38.28.910.1
回答下列问题：
(1)“溶浸”实验中，锌的浸出率结果如下图所示，由图可知，当锌的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________。
   
(2)“调pH”中，向“溶浸”后的溶液中加入___________(填化学式)调节pH约为5。
(3)“氧化除杂”中发生反应的离子方程式分别是：①，②___________。
(4)“还原除杂”中，滤渣3的主要成分是___________及过量的锌粉，“还原除杂”的反应类型为___________。
(5)“沉锌”后，沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
(6)“沉锌”生成碱式碳酸锌的成分可能是，取干燥后的沉淀11.2g，“高温煅烧”后可得到产品ZnO8.1g，则x=___________。

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