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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷173
亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组以铜和稀硝酸为起始原料，设计如下装置利用NO与Na2O2反应制备NaNO2。(夹持装置已略）
   
（1）A中反应的化学方程式为_____。
（2）B装置的作用是_____，装置D的作用是_____。
（3）为防止生成其他杂质，B、C装置间还应接入装有_____（填试剂名称）的_____（填仪器名称）。
（4）测定C装置中NaNO2的质量分数的过程如下：准确称取装置C中反应后的固体0.600 g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算装置C中所得固体中NaNO2的质量分数___________（请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）
18-19高一下·江苏南通·期末
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知识点：硝酸的强氧化性过氧化钠的强氧化性物质含量的测定综合实验设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：
①；
②；
③；
④酸性条件下，NO和都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______；
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______；
(3)实验结束后，B瓶溶液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
(4)仪器C中盛放的药品为_______(填名称)。
(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_______，则产物是NaNO2 (注明试剂、现象)。
(6)装置F的作用是_______；
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO4溶液20.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)
亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：
①2NO+Na2O2= 2NaNO2；
②2NO2+Na2O2= 2NaNO3；
③3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+ 2NO↑+H2O；
④酸性条件下，NO和NO2都能与MmO反应生成NO和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间N2，通 N2目的是 _______；
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______；
(3)写出B瓶中Cu发生的有关离子反应_______；
(4)写出装置C的作用_______；
(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中， _______，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。
(6)写出装置F中离子反应_______；
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取3.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0. 1000mol/L酸性KMnO4溶液16.00 mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)
亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－。
设计制备装置如下（夹持装置略去）。

（1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为___________________；
写出装置A中发生主要反应的离子方程式___________________。
（2）装置D的作用为_________________。
（3）如果没有B装置，写出C中发生副反应的化学方程式①_______________、②____________。
（4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。请设计一种提高NaNO2纯度的改进措施__________________。
【实验II】测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：已知在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

（5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

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