某盐酸的密度为，HCl的质量分数为，试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（小数点后保留两位）_________（2）在足量的该盐酸溶液中，加入镁粉和铝粉混-组卷网

计算题适中0.65 引用2 组卷64

某盐酸的密度为

，HCl的质量分数为

，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（小数点后保留两位）_________
（2）在足量的该盐酸溶液中，加入镁粉和铝粉混合物

，充分反应共生成

气体（标准状况），求混合物中镁和铝的质量各为多少？____________，_______________

17-18高一上·上海·期中

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知识点：物质的量浓度的计算化学方程式计算中物质的量的运用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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根据所学知识，回答下列问题：
(l)从1 L0.05 mol/L CuSO₄溶液中取出10 mL，该10 mL溶液的物质的量浓度为____。
(2)现有下列5种物质：①CO₂ ②Mg③盐酸④NaCl⑤Na₂CO₃。上述5 种物质中，属于电解质的有 ___。
(3)氢原子的物质的量相等的四种气体HCl、H₂,、NH₃、CH₄，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H₂：V(NH₃)：V(CH₄)=____。
(4)配制100 ml1.00 mol/L H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g/cm³，溶质质量分数为98%)的体积为 ____保留一位小数)mL。
(5)反应

中，若反应生成0.6 mol S，则反应中转移的电子为___ mol。

某含(NH₄)₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)₂溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448 mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K₂SO₄的物质的量浓度________。

化学计量是化学学习的工具，请回答下列问题：
（1）标准状况下，1.7gNH₃与__LH₂S气体含有的氢原子数相同。
（2）VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是___mol/L。
（3）常温常压下22.4LCO₂中分子个数__64克SO₂的分子个数(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）标准状况下，33.6L的NH₃所含电子的物质的量约为__mol。
（5）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为__。
（6）某盐混合溶液含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c(SO₄^2-)=___。
（7）标准状况下，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为___，NH₃的体积分数（即NH₃的体积与混合气体总体积的比值）为__。

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