填空题 较难0.4 引用1 组卷57
氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题:
(1)汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO,其能量变化示意图为
则该反应的热化学方程式为___ 。
(2)工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,分别在T1、T2温度下,改变起始氢气物质的量,测得平衡时氨的体积分数如图所示:
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是___ 点。
②T2条件下,在2L的密闭容器中,充入xmolN2和ymolH2时,3min达平衡,此时反应物的转化率均为a,写出下列仅含a、x的表达式(不必化简):v(N2)=___ ;该反应的平衡常数的值K=___ 。
③图象中T2___ T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。
(1)汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO,其能量变化示意图为
则该反应的热化学方程式为
(2)工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,分别在T1、T2温度下,改变起始氢气物质的量,测得平衡时氨的体积分数如图所示:
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是
②T2条件下,在2L的密闭容器中,充入xmolN2和ymolH2时,3min达平衡,此时反应物的转化率均为a,写出下列仅含a、x的表达式(不必化简):v(N2)=
③图象中T2
19-20高二上·河南新乡·阶段练习
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氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题:
(1)食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温可分解,下列关于其分解产物的预测不合理的是_____。
(2)汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO,其能量变化示意图为
则该反应的热化学方程式为_________________________ 。
(3)工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,分别在T1、T2温度下,改变起始氢气物质的量,测得平衡时氨的体积分数如图所示:
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是________ 点。
②T2条件下,在2 L的密闭容器中,充入x mol N2和y mol H2时,3 min达平衡,此时反应物的转化率均为a,写出下列仅含a、x的表达式(不必化简):v(N2)=_______ ;该反应的平衡常数的值K =_______ 。
③图像中T2________ T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。
④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,这提高了氮气和氢气的转化率。写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式:___________________________________ 。
(4)将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物,分别加入同浓度稀硝酸充分反应,(假设硝酸的还原产物只有NO)实验数据如下表:
下列有关分析推断正确的是____________。
(1)食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温可分解,下列关于其分解产物的预测不合理的是_____。
A.NH3、N2、SO2、H2O | B.NH3、SO3、H2O |
C.NH3、SO2、H2O | D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O |
则该反应的热化学方程式为
(3)工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,分别在T1、T2温度下,改变起始氢气物质的量,测得平衡时氨的体积分数如图所示:
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是
②T2条件下,在2 L的密闭容器中,充入x mol N2和y mol H2时,3 min达平衡,此时反应物的转化率均为a,写出下列仅含a、x的表达式(不必化简):v(N2)=
③图像中T2
④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,这提高了氮气和氢气的转化率。写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式:
(4)将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物,分别加入同浓度稀硝酸充分反应,(假设硝酸的还原产物只有NO)实验数据如下表:
编 号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀硝酸体积/mL | 100 mL | 200 mL | 300 mL | 400 mL |
剩余金属/g | 18.0 g | 9.6 g | 0 | 0 |
NO体积/L(标准状况下) | 2.24 L | 4.48 L | 6.72 L | V |
A.硝酸起始浓度为4 mol/L | B.①中溶解了5.6 g Fe |
C.③中n(Cu2+) =0.15mol | D.④中V = 6.72 L |
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