Ⅰ、已知下面在298K时的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^-1，CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O (l) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1，C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ·mol^-1。根据上面的热化学方程式完成下列问题：
（1）通过计算说明等质量的H₂、C、CH₄完全燃烧时放出热量最多的是___。
（2）根据以上反应，则C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的焓变ΔH=___。
（3）已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44.0kJ·mol^-1
试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：___。
Ⅱ、为了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义。
（1）分别放在以下装置（都盛有0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是___。
   
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___。