单选题 容易0.94 引用1 组卷159
已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:
①2NO(g)
N2O2(g) (快) △H1<0 平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) (慢) △H2<0 平衡常数K2
下列说法正确的是
①2NO(g)
N2O2(g) (快) △H1<0 平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g) (慢) △H2<0 平衡常数K2下列说法正确的是
| A．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H=－(△H1－△H2) |
B．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数 |
C．反应过程中的能量变化可用如图表示 |
| D．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率 |
19-20高二上·湖南邵阳·阶段练习
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已知：NO和O2经反应①和反应②转化为NO2，其能量变化随反应进程的如图所示。
①2NO(g)
N2O2(g) ΔH1；平衡常数K1
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2；平衡常数K2
下列说法不正确的是
①2NO(g)
N2O2(g) ΔH1；平衡常数K1②N2O2(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH2；平衡常数K2下列说法不正确的是
| A．ΔH1＜0，ΔH2＜0 |
B．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K= |
| C．表示2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH=ΔH1＋ΔH2 |
| D．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率 |
已知 2NO(g)＋O2 (g)=2NO2 (g) ΔH，分两步进行：
I 2NO(g)=N2O2 (g) ΔH1 II N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2
其反应过程能量变化示意图如图。下列说法不正确的是
I 2NO(g)=N2O2 (g) ΔH1 II N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2
其反应过程能量变化示意图如图。下列说法不正确的是
| A．ΔH=ΔH1 +ΔH2 |
| B．决定总反应速率的步骤是II |
| C．Ea1的数值等于2 mol NO(g)+1 mol O2 (g)的总键能的数值 |
| D．温度升高，反应I逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度 |
已知NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H 分两步进行：
步骤Ⅰ．2NO(g)=N2O2(g) ∆H1
步骤Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H2
反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
步骤Ⅰ．2NO(g)=N2O2(g) ∆H1
步骤Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g) ∆H2反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
| A．∆H = E1-E5 |
| B．决定NO氧化反应速率的是步骤Ⅱ |
| C．步骤I的活化能为E1-E4 |
| D．1mol NO(g)的总能量一定高于1mol N2O2(g)的总能量 |
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