将0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释或者加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起A．溶液的 pH 变大B．CH3COOH 的电离程度增大C．溶液的-组卷网

单选题较易0.85 引用3 组卷157

将 0.1mol/LCH₃COOH 溶液加水稀释或者加入少量 CH₃COONa 晶体时，都会引起

A．溶液的 pH 变大

B．CH₃COOH 的电离程度增大

C．溶液的导电能力增强

D．溶液中c(OH^-)减小

17-18高三上·上海·期中

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知识点：弱电解质的电离平衡弱电解质电离平衡的影响因素浓度对电离平衡的影响同离子效应对电离的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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向起始pH相同的盐酸和醋酸溶液中加水稀释，pH随

(稀释后的溶液总体积为Vt，稀释前的体积V₀)的变化关系如下图所示，下列说法正确的是

A．曲线N表示的是盐酸加水稀释过程中，pH随

的变化关系

B．升高温度，CH₃COOH的电离平衡向电离方向移动，c点将向下移动

=1时，c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-) =0.01mol·L^-1

D．a→c→d过程中，CH₃COOH的电离程度减小

人的血液中存在H₂CO₃～HCO₃^﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A．促进、促进

B．促进、抑制

C．抑制、促进

D．抑制、抑制

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）

酸	HX	HY	HZ
电离常数	9×10^-7	9×10^-6	10^-2

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ+Y^-═HY+Z^-能够发生

C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z^-＞Y^-＞X^-

D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX

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