根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，书写离子方程式）实验现象离子方程式1.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液-组卷网

填空题适中0.65 引用3 组卷256

根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，书写离子方程式）

实验现象	离子方程式
1.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	______
2.制备氢氧化铁胶体的化学方程式	______
3.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	______
4.Fe₃O₄溶于稀硝酸	______
5.氯化亚铁溶液通入少量氯气，变为黄色溶液，加入过量碘化钾溶液，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，出现白色沉淀，且颜色不断加深至红褐色。	______
6.澄清石灰水中通入CO₂出现白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀溶解，加热后又出现白色沉淀。	______
7.三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后溶解，再通入CO₂至刚开始出现沉淀。	______
8.NH₄Al（SO₄）₂溶液与Ba(OH)₂溶液物质的量1∶2混合	______
9.FeI₂与Cl₂物质的量1∶2反应	______
10.Ba(OH)₂中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。再加入过量NaHCO₃溶液，又出白色沉淀。	______
11.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na₂SO₄)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生反应的化学方程式	______
12.温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式	______
13.湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。	______

19-20高三上·宁夏石嘴山·阶段练习

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知识点：离子方程式的书写氧化还原反应方程式的配平铝三角转化铁三角转化条件分析及判断答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。

实验现象	离子方程式
（1）澄清石灰水中通入CO₂出现白色沉淀，继续通，沉淀溶解，加热后又出白色沉淀。	___________
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。	_______________

铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe₃C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为_____________________。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为__________________。
（2）在Fe²⁺或Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的转化。已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为2Fe³⁺+ SO₂+ 2H₂O = 2Fe²⁺+ SO₄^2-+ 4H⁺，则另一反应的离子方程式为________________________。
（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS₂)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H₂SO₄过程中，先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成，写出该反应的离子方程式(只写生成S的离子方程式，其他反应无需写出)______________________。
②向溶液X中加入足量铁屑的目的是______________________________。
③取1.6g所得晶体样品配成溶液，滴入________mL 0.1000 mol/L 的酸性高锰酸钾液刚好完全反应，经计算可得样品中含47.5%的硫酸亚铁。
（4）已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^-36。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全_________________。
(提示：当某离子浓度小于1.0×10^-5 mol•L^-1时可以认为该离子沉淀完全了)

元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：
已知：H₂CO₃:K_al=4.3×l0^-7，K_a2=5.6×l0^-llHClO，K_a=2.98×l0^-8
（1）室温下，0.l mol/L的次氯酸钠溶液和0.l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是___________；其原因是___________。
（2）已知新制氯水中存在三种分子和四种离子。在500mL l mol.L^-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L(标准状况)的Cl₂，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为__________；
（3）BrF₃具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应。在一定条件下，BrF₃和H₂O反应生成O₂和等物质的量的Br₂和HBrO₃，写出该反应的化学方程式_____________；
（4）向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象__________________；
（5）将1.12L(标准状况)CH₃F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是_____________、_________，再通入过量的CO₂沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象__________________。

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