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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷28
氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是____（填写化学式）。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一：NaOH        猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：____________          猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过分析，大家一致认为上述猜想____不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）：_____。
【实验探究】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
【讨论交流】根据实验现象，得出猜想____是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是____。
【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g Na2CO3溶液中，充分恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
（1）样品中CaH2的质量分数为_____。
（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量为____。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为_____。（计算结果保留一位小数）
19-20高一上·山东济宁·阶段练习
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知识点：物质含量的测定物质性质的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，请回答下列问题：

(1)装置A的作用是____；A中不用饱和碳酸钠溶液的原因，理由是_____(用离子反应方程式表示)
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___，该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：，猜想二：和，
(3)【实验验证】小组同学取上述固体形成的溶液于试管中，向其中加入过量的____溶液，
A.氯化钡                    B.氢氧化钙                           C.亚硫酸钡                           D.氢氧化钡
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出B中一定发生的化学反应方程式：___
(4)【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点__(填“正确”或“错误”)，理由是：__(用离子反应方程式表示)
(5)研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，不仅可以和二氧化碳发生反应，还可以和SO2反应。写出该反应的化学方程式：___
某同学在课外阅读中得知：实验室用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)反应的方程式为。在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH，Ca(OH)2
猜想三：NaOH，Na2CO3
【设计并实验】
(1)填写下列内容：
实验实验操作实验现象实验结论
实验一取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的______________猜想二不成立
实验二另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸产生气泡猜想_______成立
写出实验二中产生气泡的化学方程式：_______。
【讨论交流】
(2)若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是_______。
(3)实验室保存电石应注意_______。
【扩展提升】现有一份由氢氧化钠和碳酸钠两种物质组成的固体样品，为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成122g溶液，再把120g稀盐酸分六次加入其中每次反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示，
第一次第二次第三次第四次第五次第六次
加入稀盐酸的质量/g202020202020
反应后溶液的质量/g142162181.56200.68219.8239.8
每次生成气体的质量/g000.44m0.880
计算：
(4)上述表格中产生气体的质量：m=_______。
(5)所加稀盐酸中溶质的质量分数_______。
(6)第5次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量_______。
某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
乙同学认为： 可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。理由一是_________________；理由二是_______________________________。
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。
丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________________，得出了和乙同学相同的结论。
丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是________________。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。
某实验小组的同学在探究物质的性质时做了如下三组实验：

【观察与记录】实验1、2中有明显的实验现象，实验3未观察到明显的实验现象，但小组同学认为发生了反应，其反应方程式为_______________________，实验结束后，小组同学把三支试管内的液体物质倒入同一个烧杯中，观察到有气体和沉淀生成，由此可以推断实验1试管中的溶质为__________________________，实验2试管中的溶质为____________。小组同学将烧杯中的物质过滤，取滤液，向滤液中加入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变红，他们要对滤液成分进行探究。
【提出问题】滤液中含有哪些离子
【猜想与假设】
小静认为滤液中含有的离子为：Na+、NO3-、Cl-、H+
小东认为滤液中含有的离子为：Na+、NO3-、Cl-、H+、SO42−
你认为滤液中含有的离子可能为_________________________________。
【活动与探究】小东用试管取滤液，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，只观察到有气泡生成的现象，他得出自己猜想错误、小静的猜想正确的结论。请你对小东的结论加以评价______。小静另取试管，向试管中加入________，观察到有__________产生，证明了自己的猜想是错误的。

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