（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：_____-组卷网

解答题-原理综合题适中0.65 引用1 组卷91

（1）SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O，已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：_______
（2）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H₂时吸收657.5kJ热量，写出热化学方程式_____________。
（3）某次发射火箭，用气态N₂H₄(肼)在NO₂气体中燃烧，生成N₂、液态H₂O。已知：
① N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=+67.2kJ/mol
② N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) ΔH₂=－534kJ/mol,
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。_______。
（4）利用反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：

①写出正极电极反应式：___________；
②图中X溶液是_______，铜电极发生___________反应（填“氧化”或“还原”）。
③盐桥中的_____(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。

19-20高二上·福建泉州·阶段练习

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知识点：热化学方程式书写及正误判断盖斯定律的应用原电池原理理解答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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(1)SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O，已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：___________。
(2)某次发射火箭，用气态N₂H₄(肼)在NO₂气体中燃烧，生成N₂、液态H₂O。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=+67.2kJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) ΔH₂=-534kJ/mol,
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式____________。

(1)实验测得，5 g甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，甲醇的燃烧热ΔH＝______________________；
(2)甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6kJ，其热化学方程式________________。
(3)某次发射火箭，用N₂H₄（肼）在NO₂中燃烧，生成N₂、液态H₂O。
已知：N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂(g) △H1=+67.2kJ/mol
N₂H₄ (g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(l) △H2=－534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式：______________。

(1)化学反应N₂＋3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(l)；⊿H=_______．

(2)在298K时，1mol C₂H₆在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式_______。
(3)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂固体和H₂O(l)。已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为_______。
(4)已知反应：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) △H₁
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) △H₂
N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g) △H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H₄的反应焓变为_______(用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。
(5)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋H₂(g) ΔH₁=＋64.39 kJ·mol^-1
②2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) ΔH₂=-196.46 kJ·mol^-1
③H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃=-285.84 kJ·mol^-1
在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²^＋和H₂O的热化学方程式为_______。
(6)已知：反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=—184kJ/mol
4HCl(g)+O₂(g)

2Cl₂(g)+2H₂O(g) ΔH=—115.6kJ/mol

请回答：
H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式_______
断开1 mol H—O 键所需能量约为_______kJ

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