填空题 适中0.65 引用1 组卷81
氯化亚砜(SOCl2)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：
I．工业上利用尾气SO2与SCl2、Cl2反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
①Cl2(g)+SO2(g)
SO2Cl2(g) △H =-471.7kJ•mol-1
②SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-5.6kJ•mol-1
567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的Cl2、SO2和SCl2，测得初始压强为P0反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图所示，起始各组分及达平衡时SO2Cl2(g)的物质的量如表。
（1）图中数据显示0～l min体系压强增大的原因是____ 。
（2）反应①、②达到平衡时，SCl2的转化率为__ 。
（3）pK=-lgK，567K时，上述反应②的pK=___ (结果保留两位有效数字，已知lg2=0.30)。
（4）567K下，若压缩容器体积为5L，则平衡时c(SO2)__ （填“大于” “小于”或“等于”）上述反应平衡时的c(SO2)。
II.氯化亚砜常用于合成正丁酰氯。向连有尾气吸收装置的容器中按照物质的量1:1.5投料比加入正丁酸和氯化亚砜，反应为CH3CH2CH2COOH+SOCl2CH3CH2CH2COCl+SO2↑+HCl↑。实验测得温度和时间对反应的影响如表：
（5）若开始在较高温度下反应，则会放出大量气体。通过分析上表数据，选择合理实验方法的序号为___ 。说明你选用实验方法的理由：____ 。
I．工业上利用尾气SO2与SCl2、Cl2反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
①Cl2(g)+SO2(g)
SO2Cl2(g) △H =-471.7kJ•mol-1②SO2Cl2(g)+SCl2(g)
2SOCl2(g) △H=-5.6kJ•mol-1567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的Cl2、SO2和SCl2，测得初始压强为P0反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图所示，起始各组分及达平衡时SO2Cl2(g)的物质的量如表。
| 各组分 | Cl2 | SO2(g) | SCl2(g) | SO2Cl2(g) | SOCl2(g) |
| 起始/mol | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | 0.2 |
（1）图中数据显示0～l min体系压强增大的原因是
（2）反应①、②达到平衡时，SCl2的转化率为
（3）pK=-lgK，567K时，上述反应②的pK=
（4）567K下，若压缩容器体积为5L，则平衡时c(SO2)
II.氯化亚砜常用于合成正丁酰氯。向连有尾气吸收装置的容器中按照物质的量1:1.5投料比加入正丁酸和氯化亚砜，反应为CH3CH2CH2COOH+SOCl2
CH3CH2CH2COCl+SO2↑+HCl↑。实验测得温度和时间对反应的影响如表：| 序号 | 实验方法 | 收率/% |
| 1 | 25℃，反应6h | 73.60 |
| 2 | 25℃，反应8h | 74.60 |
| 3 | 75℃，反应2h | 75.00 |
| 4 | 75℃，反应3h | 76.00 |
| 5 | 先25℃，反应1h；后75℃，反应0~1h | 81.10 |
| 6 | 先25℃，反应1h；后75℃，反应0~1h | 87.10 |
（5）若开始在较高温度下反应，则会放出大量气体。通过分析上表数据，选择合理实验方法的序号为
19-20高三上·山东日照·阶段练习
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氧化亚砜(SOCl2)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：
I.工业上利用尾气SO2与SCl2、Cl2反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
①
②
在567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的Cl2、SO2和SCl2，测得初始压强为P0，反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与初始温度相同)如图所示，起始各组分及达平衡时SO2Cl2(g)的物质的量如表。
(1)图中数据显示0～1min体系压强增大的原因是_______ 。
(2)反应①、②达到平衡时，SCl2的转化率为_______ 。
(3)
，567K时，上述反应②的
_____ (结果保留两位有效数字，已知
)。
(4)567K下，若压缩容器体积为5L，则平衡时c(SO2)_____ (填“大于”“小于”或“等于”)上述反应平衡时的c(SO2)。
II.Li/SOCl2电池是一种高比能量电池，电解液为非水的LiAlCl4的SOCl2溶液。正极为金属酞菁配合物(M-Pe，电池正极催化剂)附着的碳棒。正极催化过程为：SOCl2先与酞菁形成加合物，接着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图所示。
(5)上述正极催化过程M-PeSOCl2为_______ (填“催化剂”或“中间产物”)，电池总反应的化学方程式为_______ 。放电时，电解质中锂离子移向_______ 极。
I.工业上利用尾气SO2与SCl2、Cl2反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
①
②
在567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的Cl2、SO2和SCl2，测得初始压强为P0，反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与初始温度相同)如图所示，起始各组分及达平衡时SO2Cl2(g)的物质的量如表。
| 各组分 | Cl2 | SO2(g) | SCl2(g) | SO2Cl2(g) | SOCl2(g) |
| 起始/mol | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | 0.2 |
(1)图中数据显示0～1min体系压强增大的原因是
(2)反应①、②达到平衡时，SCl2的转化率为
(3)
，567K时，上述反应②的)。(4)567K下，若压缩容器体积为5L，则平衡时c(SO2)
II.Li/SOCl2电池是一种高比能量电池，电解液为非水的LiAlCl4的SOCl2溶液。正极为金属酞菁配合物(M-Pe，电池正极催化剂)附着的碳棒。正极催化过程为：SOCl2先与酞菁形成加合物，接着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图所示。
(5)上述正极催化过程M-PeSOCl2为
氯化亚砜(SOCl2)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：
I．工业上利用尾气SO2与SCl2、C12反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
①C12(g)+SO2(g)
SO2C12(g) △H=-471.7kJ·mol-1
②SO2C12(g)+SCl2(g)2SOC12(g)△H=-5.6kJ·mol-1
567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的C12、SO2和SCl2，测得初始压强为p0，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与初始温度相同)如下图所示，起始各组分及达平衡时SO2C12(g)的物质的量如下表。
(1)0~1min，图中数据显示体系压强增大的原因是________________ 。
(2)0~4min内，v(C12)=_____ mol·L-1·min-1，5min时SCl2的转化率为________ 。
(3)567K时，上述反应②的KP______ 。
(4)567K下，若扩大容器体积为20L，则平衡时c(SO2)_____ (填“大于”“小于”或“等于”)上述反应平衡时的c(SO2)。
II．Li／SOCl2电池是一种高比能量电池，电解液为非水的LiAlC14的SOCl2溶液。正极为金属酞菁配合物(M-Pe，电池正极催化剂)附着的碳棒。正极催化过程为：SOCl2先与酞菁形成加合物，接着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图所示。
(5)上述正极催化过程M-PeSOCl2为_______ (填“催化剂”或“中间产物”)，放电过程中每转移1mol电子生成_____ g硫单质。电池总反应的化学方程式为_______________________________________ 。
I．工业上利用尾气SO2与SCl2、C12反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
①C12(g)+SO2(g)
SO2C12(g) △H=-471.7kJ·mol-1②SO2C12(g)+SCl2(g)
2SOC12(g)△H=-5.6kJ·mol-1567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的C12、SO2和SCl2，测得初始压强为p0，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与初始温度相同)如下图所示，起始各组分及达平衡时SO2C12(g)的物质的量如下表。
| 各分组 | Cl2 | SO2 | SCl2(g) | SO2Cl2(g) | SOCl2(g) |
| 起始/mol | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | 0.2 |
(2)0~4min内，v(C12)=
(3)567K时，上述反应②的KP
(4)567K下，若扩大容器体积为20L，则平衡时c(SO2)
II．Li／SOCl2电池是一种高比能量电池，电解液为非水的LiAlC14的SOCl2溶液。正极为金属酞菁配合物(M-Pe，电池正极催化剂)附着的碳棒。正极催化过程为：SOCl2先与酞菁形成加合物，接着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图所示。
(5)上述正极催化过程M-PeSOCl2为
氯化亚砜（SOCl2）具有很强的氯化能力和脱水能力，在有机合成中具有重要的应用。工业上用硫酸厂尾气中的SO2与SCl2、Cl2为原料合成SOCl2，反应如下：
Ⅰ. SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g） ΔH = −471.7 kJ·mol−1
Ⅱ. SCl2（g）+SO2Cl2（g）2SOCl2（g） ΔH = −5.6 kJ·mol−1
回答下列问题：
（1）该条件下，由SO2（g）、Cl2（g）和SCl2（g），制备1 mol SOCl2（g）放出的热量为______ kJ。
（2）一定条件下，在5 L的恒容密闭容器中通入一定量的SO2、SCl2与Cl2，反应4 min后达到平衡。若初始压强为p0，反应过程中容器内总压强（p）随时间（t）变化如下图所示（平衡时温度与初始温度相同）。
容器内各组分物质的量如下表。
①0～1 min容器内压强增大的原因为___________ 。
②反应Ⅰ、Ⅱ达平衡时，SCl2的平衡转化率为________ 。
③K为平衡常数，pK=−lg K，该温度下，反应Ⅱ的pK =______ （保留两位有效数字，lg2 = 0.30）。
（3）常温下，将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到a mol·L−1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则溶液中c（
）_____ c（H2SO3）（填“>”“=”或“＜”），
的电离常数约为_________ （用含a的式子表示）。
Ⅰ. SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g） ΔH = −471.7 kJ·mol−1Ⅱ. SCl2（g）+SO2Cl2（g）
2SOCl2（g） ΔH = −5.6 kJ·mol−1回答下列问题：
（1）该条件下，由SO2（g）、Cl2（g）和SCl2（g），制备1 mol SOCl2（g）放出的热量为
（2）一定条件下，在5 L的恒容密闭容器中通入一定量的SO2、SCl2与Cl2，反应4 min后达到平衡。若初始压强为p0，反应过程中容器内总压强（p）随时间（t）变化如下图所示（平衡时温度与初始温度相同）。
容器内各组分物质的量如下表。
| 组分 | SO2 | Cl2 | SCl2 | SO2Cl2 | SOCl2 |
| 起始/mol | 0.25 | 0.25 | 0.25 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | 0.1 |
②反应Ⅰ、Ⅱ达平衡时，SCl2的平衡转化率为
③K为平衡常数，pK=−lg K，该温度下，反应Ⅱ的pK =
（3）常温下，将SO2通入到NaOH溶液中，充分反应后得到a mol·L−1的NaHSO3溶液，该溶液的pH=5，则溶液中c（
）的电离常数约为组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
