单选题 适中0.65 引用1 组卷159
向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是
| A．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
| B．滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole－ |
| C．最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性 |
| D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2 |
18-19高二下·辽宁抚顺·期中
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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
| A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
| B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| D．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀 |
向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕黄色．再向反应后的混合物中不断通入SO2 气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（ ）
| A．滴加KI 溶液时，转移1mol e﹣ 时生成1 mol 白色沉淀 |
| B．滴加KI 溶液时，反应的离子方程式：Cu2++3I﹣═CuI↓+I2 |
| C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2 的漂白性 |
| D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu2+＞I2＞SO2 |
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（ ）
| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 |
| B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
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