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解答题-实验探究题 适中0.65 引用4 组卷402
研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
   
   
（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水。
（2）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。
（3）装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在气体______。
（4）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（5）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式________。
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量­分解温度的关系如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝______。
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知识点：氧化还原反应方程式的配平Fe2+的还原性探究物质组成或测量物质的含量 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝。装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，已知反应后C中溶液有Mn2+，则C中发生反应的离子方程式为__。
（2）实验中要持续通入氮气，其目的是__。
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体。
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式__。
（5）装置D球形干燥管的作用__。
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量－分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x=__（用含a、b的代数式表示）。

（7）某同学完成硫酸亚铁晶体热分解研究后，还想以硫酸亚铁晶体制备Fe(OH) 2，该同学配制成8.0×10-2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，再逐滴加入NaOH溶液，已知常温下Fe(OH) 2的溶度积常数为8.0×10-16，Fe2+开始沉淀的pH为__。
铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
Ⅰ．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究。该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按下图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6 g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有__________。
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式______________________。
（5）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如上图图2。根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=______________。
Ⅱ．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：____________________。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___________（填选项编号）。
a．氢氧化钠溶液          b．硫酸溶液          c．氨水          d．二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：
边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___________（填操作名称）、过滤、洗涤。
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填选项编号）。
某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)，可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：
25℃pH25℃pH
饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5
(1)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入的物质是__________；
(2)为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为__________；
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液
(3)通入H2S气体至饱和的目的是__________；用硫酸酸化至pH=2的目的是__________；
(4)为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解(硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃)，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。

①装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有__________；
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液；
④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为__________。

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