KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。（1）请完成该过程的化学方程式并配平。____KClO3＋___HCl(浓)===____KCl-组卷网

填空题适中0.65 引用2 组卷449

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。
（1）请完成该过程的化学方程式并配平。
____KClO₃＋___HCl(浓)===____KCl＋____ClO₂↑＋____Cl₂↑＋___( )
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填写编号)。
①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性
（3）若反应生成0.1molCl₂，则转移的电子数为__。
（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1kgClO₂相当于___kgCl₂。(提示：Cl₂和ClO₂在消毒过程中均变为Cl^－)

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知识点：氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应在生活、生产中的应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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KClO₃与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO₃+HCl（浓）―KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+
（1）请完成该化学方程式（将配平后的完整化学方程式写在答题卡上）。___
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）若产生7.1gCl₂，则生成ClO₂的质量为___g。
（4）ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的___倍（小数点后保留两位数字）。

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况______(用双线桥法表示)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)若有1 mol HCl参与反应，则被还原的KClO₃为_______mol，转移的电子为_______mol。
(4)ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的_______倍。

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。反应的化学方程式为：2KClO₃＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。
（1）将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况(双线桥法表示)_________；
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号)。
①还原性； ②氧化性和还原性； ③氧化性； ④酸性
（3）已知浓盐酸的密度为1.18g/cm³，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是____________。
（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl^-），其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的__________倍。

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