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填空题 适中0.65 引用1 组卷235
已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：
AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)
在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 Ksp表示：Ksp＝c(Ag+) c(Cl-)＝1.8×10-10。
若把足量AgCl分别放入：
① 100 mL蒸馏水；
② 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液；
③ 100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液；
④ 100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中；
搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______。
11-12高二上·广东揭阳·阶段练习
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知识点：溶度积规则及其应用溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = c(Ag+)·c(Cl-)= 1．8 × 10-10，现把氯化银(足量)分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0．1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0．1 mol·L-1的氯化镁溶液中。
(1)充分搅拌后相同温度下，银离子浓度由大到小顺序是_____________(填序号)
(2)0.1mol·L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到______________mol·L-1。
(3)向氯化银的饱和溶液中滴加硫化钾溶液，可观察到的现象是_______________，产生此现象涉及的离子方程式为___________________。
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1 mol·L－1的（NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示)______________。
（3）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s) Ag＋（aq)＋Cl－（aq) 在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________（填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

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