填空题 适中0.65 引用2 组卷315
研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)可处理NO2。
(1)在2L的密闭容器中,2分钟内,上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol,则2分钟内v(NH3)=______ 。
(2)该反应的化学平衡常数表达式K=______ ;已知该反应平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示,若升高温度,则v正反应______ v逆反应(填“大于”、“小于”或“等于”);反应达到平衡后若缩小反应容器体积,其它条件不变,则混合气体的平均式量将______ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验,每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
(3)请写出上述pH变化的原因______ 。
(4)有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液:①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4,这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______ (填编号)。
(5)向BaCl2溶液中通入足量SO2气体,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成BaSO3沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。______ 。
(1)在2L的密闭容器中,2分钟内,上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol,则2分钟内v(NH3)=
(2)该反应的化学平衡常数表达式K=
酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验,每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
(3)请写出上述pH变化的原因
(4)有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液:①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4,这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
(5)向BaCl2溶液中通入足量SO2气体,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成BaSO3沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。
2019·上海青浦·二模
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“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知: ①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式____________________________________ ,该热化学方程式的平衡常数K=_________ (用K1、K2、K3表示)。
(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳,让其发生反应: C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时,在容器中若充入稀有气体,v(正)___ v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______ 移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等体积的CO2 和CO,平衡________ 移动。
②CO体积分数为40%时,CO2 的转化率为_______ 。
③已知:气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________ ;925℃时,Kp=______ (用含p总的代数式表示)。
(3)直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨,危害环境。可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________ 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_______________________________________________ 。
(1)已知: ①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式
(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳,让其发生反应: C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时,在容器中若充入稀有气体,v(正)
②CO体积分数为40%时,CO2 的转化率为
③已知:气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为
(3)直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨,危害环境。可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因
研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为_______ 。利用反应6NO2(g)+ 8NH3(g)7N2(g)+12 H2O(g)也可处理NO2。则化学平衡常数表达式K=__________ ;当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是________ L。
(2)汽车尾气中含有NO和CO气体,对环境有影响。已知平衡常数K的值大小,是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时,下列反应及平衡常数如下
2NO(g)N2(g)+O2(g) – Q1 K1=1×1030
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) +Q2 K2=2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造,除去氮氧化物、一氧化碳污染气体,根据上述有关数据判断,下列说法正确的是______
A 改造后的尾气装置使用高温高压,可大量减少污染气体的排放
B 汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥,对植物生长有益,可不必除去
C 改造后的尾气装置使用催化剂,可大量减少污染气体的排放
D 根据K1和 K2的数据,尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
(3)一定条件下将CO和H2O发生反应,可减少CO对环境的影响。若在700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应在t1min内的平均速率为v(H2)=_______ mol·L-1·min-1,保持其他条件不变,起始时向容器中充入2.40molCO和1.20 molH2O,到达平衡时, n(CO2)_____ 0.80 mol(填:大于、小于、等于)。
(4)酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验,每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
请写出上述PH变化的原因(用化学方程式表示)________ .
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为
(2)汽车尾气中含有NO和CO气体,对环境有影响。已知平衡常数K的值大小,是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时,下列反应及平衡常数如下
2NO(g)N2(g)+O2(g) – Q1 K1=1×1030
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) +Q2 K2=2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造,除去氮氧化物、一氧化碳污染气体,根据上述有关数据判断,下列说法正确的是
A 改造后的尾气装置使用高温高压,可大量减少污染气体的排放
B 汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥,对植物生长有益,可不必除去
C 改造后的尾气装置使用催化剂,可大量减少污染气体的排放
D 根据K1和 K2的数据,尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
(3)一定条件下将CO和H2O发生反应,可减少CO对环境的影响。若在700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
(4)酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验,每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
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