单选题 较难0.4 引用1 组卷350
常温下，Ca(OH)2的溶解度为0.16克/100克水。向盛有50毫升水的烧杯中加入2克生石灰，搅拌后恢复到原温。下列说法正确的是
| A．在此过程中，水的Kw值始终保持不变 |
| B．在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变 |
| C．反应结束后，溶液中水的电离程度比纯水小 |
| D．最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡 |
18-19高三下·上海长宁·阶段练习
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常温下向盛水烧杯中加2g生石灰（如下图）。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是
| A．水的电离常数不变 |
| B．Ca(OH)2的电离程度先大后变小然最后不变 |
| C．水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变 |
| D．水的电离度将会先变小然后变大最后不变 |
向10mL1mol/L的HCOOH溶液中不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱溶液的体积与-1gc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法中正确的是
| A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-5 |
| B．a点显酸性，b点pH值为7 |
| C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 |
| D．混合溶液的导电性先增强后减弱最后保持不变 |
下列说法正确的是
A．反应A(g) 2B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea- Eb)kJ/mol |
| B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 |
| C．某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20% |
D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变， 始终保持增大 |
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