25℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液p-组卷网

单选题较难0.4 引用1 组卷506

25 ℃时，将1.0 L w mol·L^－¹的CH₃COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。下列叙述正确的是（）

A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞c

B．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH₃COOH的电离平衡常数K＝

×10^－⁷ mol·L^－¹

C．加入NaOH过程中，

逐渐减小

D．加入NaOH过程中，c(Na^＋)·c(CH₃COO^－)逐渐减小

18-19高二上·新疆伊犁·期末

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知识点：弱电解质的电离平衡电离平衡常数及影响因素盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在25 ℃时，将1.0 L x mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．水的电离程度：a＞b＞c

B．a点对应的混合溶液中：c(CH₃COO^-)=c(Na^＋)＞c(OH^-)=c(H^＋)

C．b点对应的混合溶液中：c(CH₃COOH)=

D．该温度下，CH₃COOH的电离平衡常数均为K_a=

25℃时，将 1.0 L w mol·L^－¹ CH₃COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH₃COOH或CH₃COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是

A．b点混合液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)

B．加入CH₃COOH过程中，

C．c点存在：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－) =0.1+w

D．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

25℃时，将 1.0 L

mol/L CH₃COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中加入CH₃COOH或CH₃COONa固体（忽略前后体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．b点混合液中存在c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

B．a、b、c三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 c<b<a

C．在加入CH₃COOH的过程中，

D．由图可知，常温下CH₃COOH的电离平衡常数K_a=

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