解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷327
含硫化合物在自然界中广泛存在。请按要求回答下列问题:
(1)火山喷发产生
在大气中发生如下反应:
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cb6ee6e5ba5f0cd2cdd572e279b32066.svg)
②
。
写出
与
反应产生
和
的热化学方程式:_________________ 。
(2)
和
混合加热的反应是![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e7a6b69963999e805d434fb47b10ff5.svg)
①某温度下,在
恒容密闭容器中,通入
和
,平衡时测得
的转化率为60%,则该温度下反应的平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09b51ee6fe038c30ffb16019af67a9fe.svg)
__________ 。
②由图分析该反应的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/156a14b6c558db1b5fee2444011075e1.svg)
______ 0(填“<”“>”)。
③如图250℃以前,曲线
变化的可能原因:_____________ 。
(3)工业上可用
碱性溶液脱硫,吸收大气污染物之一
。
①该反应的离子方程式为_______________________________ 。
②用
作催化剂,催化该反应的过程如图示:
过程2中,
所起的作用是______________________________ 。(填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”)。
(4)不同温度下
溶液与
酸性溶液反应速率的探究:均取
溶液(含少量淀粉)与
(过量)酸性溶液混合(已知:
),做不同温度下系列实验,
℃间溶液由无色变蓝的时间,55℃未观察到溶液变蓝,实验记录结果如图所示:
①X点
的反应速率为______ 。
②40℃之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是__________________ ;40℃之后溶液由无色变蓝的时间变长,且55℃未观察到溶液变蓝,可能的原因是__________________ 。
(1)火山喷发产生
①
②
写出
(2)
①某温度下,在
②由图分析该反应的
③如图250℃以前,曲线
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/23/2209700241375232/2210023838875648/STEM/fa79fe7fdc1a42baaf063d395eef136c.png?resizew=26)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/22/4ed5e1a7-e741-4854-842e-abaec04982e9.png?resizew=379)
(3)工业上可用
①该反应的离子方程式为
②用
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/22/407f1794-65e4-45df-bdc9-e9714db7f400.png?resizew=333)
过程2中,
(4)不同温度下
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/22/8f232ec8-13aa-43bf-8628-619506f1f289.png?resizew=450)
①X点
②40℃之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是
2019·天津河西·三模
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碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:
(1)向碘水中加入四氯化碳后充分振荡,静置后的现象是__ 。
(2)①已知反应H2(g)+I2(g)=2HI(g),该反应中相关化学键的键能数据如表所示:
则该反应的ΔH=___ kJ·mol−1。
②下列叙述能说明上述反应已达到平衡的是___ 。
a.单位时间内生成nmolH2,同时生成nmolHI
b.温度和体积一定时,HI浓度不再变化
c.温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化
d.温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
(3)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3(IO
被还原成I-)氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,写出I2析出时发生反应的离子方程式:__ 。依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率,将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/2/1d8384f2-3dd5-4905-9902-f58bef7f91c3.png?resizew=259)
图中a点对应的NaHSO3反应速率为__ mol·L-1·s-1。b、c两点对应的NaHSO3反应速率v(b)__ v(c)(填“>”、“=”、“<”)。
(4)在1L真空密闭容器中加入amolNH4I固体,t℃时发生如下反应:
NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)①
2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)②
2HI(g)=I2(g)+H2(g)③
达平衡时,体系中n(HI)=bmol,n(I2)=cmol,n(H2)=dmol,则n(N2)=__ mol,t℃时反应①的平衡常数K值为__ (用字母表示)。
(1)向碘水中加入四氯化碳后充分振荡,静置后的现象是
(2)①已知反应H2(g)+I2(g)=2HI(g),该反应中相关化学键的键能数据如表所示:
共价键 | H-H | I-I | H-I |
键能/kJ·mol−1 | 436 | 151 | 299 |
则该反应的ΔH=
②下列叙述能说明上述反应已达到平衡的是
a.单位时间内生成nmolH2,同时生成nmolHI
b.温度和体积一定时,HI浓度不再变化
c.温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化
d.温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
(3)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3(IO
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/2/1d8384f2-3dd5-4905-9902-f58bef7f91c3.png?resizew=259)
图中a点对应的NaHSO3反应速率为
(4)在1L真空密闭容器中加入amolNH4I固体,t℃时发生如下反应:
NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)①
2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)②
2HI(g)=I2(g)+H2(g)③
达平衡时,体系中n(HI)=bmol,n(I2)=cmol,n(H2)=dmol,则n(N2)=
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