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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷138
某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。

(1)图中盛放NaOH溶液的玻璃仪器名称是______。
(2)实验前，应先检查装置的______；实验开始后，A装置中试管内发生反应的化学方程式为______。实验中产生尾气可通入______(填写化学试剂)进行吸收处理。
(3)B试管中装有5mL1mol•L-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2 气体，B试管中的实验现象为______，写出该反应的离子方程式______。
18-19高一下·浙江·期中
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知识点：氧化还原反应方程式的配平二氧化硫浓硫酸的强氧化性物质性质的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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为了探究Cl2、SO2同时通入H2O发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

试填空：
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是___；气体发生装置B应选择①、②、③三种装置中的_______(选填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为：_______。
(3)为验证通入D装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同!学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。
若Cl2量：取适量D中溶液滴加至盛有___(试剂名称，下同)的试管中，再加入产生的现象是_______，说明Cl2过量；若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______的试管内，产生的现象是______。
某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置略去)。

(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_______。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。
②写出D溶液吸收尾气的离子方程式：_______。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_______ (填“合理”或“不合理”)， 理由是_______。
(3)装置B的作用是_______。
(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_______(填序号)。
A.浓硫酸       B.酸性KMnO4溶液       C. NaCl 溶液       D.氯水       E.品红溶液
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

A                            B
（1）实验前，应先检查装置的               ；实验中产生的尾气应通入             溶液。
（2）实验过程中需要配制100mL1mol/LFeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、                  。
（3）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
步骤①
配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。
写出装置A中产生SO2的化学方程式：                   。
（4）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）：           。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：                    。
（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤②
往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③
往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。
⑹综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．                               。

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