(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入___________________，调节pH=4过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体。在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是(用化学方程式表示)______________________________________________________________________ 。
(2) 由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是________________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样(不含能与I^―发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL(已知：I₂＋2=＋2I^―)
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________________ 。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为_____________________________________ 。(已知在相同条件下CuCl的溶解度大于CuI)
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为 __________________________________ 。
④如果试样是液体，用移液管移取时，下列使用正确的是 _____________________。