硫酸工业中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：(1)在生产中常用过量的空气是为了________。(2)高温对该-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷1136

硫酸工业中2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：

(1)在生产中常用过量的空气是为了________。
(2)高温对该反应有何影响？________，实际生产中采用400～500 ℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________。
(3)增大压强对上述反应有何影响？__________，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是______________。
(4)常用浓H₂SO₄而不用水吸收SO₃是由于______，尾气中SO₂必须回收，主要是为了________。

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知识点：浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响化学反应条件的控制及其应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：2SO₂＋O₂

2SO₃　ΔH< 0，已知常压下平衡混合气体中SO₃的体积分数为91%。试回答：
(1)在生产中常用过量的空气，是为了________________________________；
(2)加热到400 ℃～500 ℃，是由于______________________________________；
(3)压强采用________，原因是__________________________________________________；
(4)常用浓H₂SO₄来吸收SO₃而不用水，是因为__________________________________________；
(5)尾气中的SO₂必须回收，是为了_______________________________________________________。

在硫酸工业中，通过下列反应将SO₂氧化成SO₃：

(已知制备SO₃过程中使用的催化剂是

，它在400～500℃时催化效果最好)。不同温度和压强下SO₂的平衡转化率如表所示。


450℃	97.5%	99.2%	99.6%	99.7%
550℃	85.6%	94.9%	97.7%	98.3%

(1)从理论上分析，为了使SO₂尽可能转化为SO₃，可采取的措施是_________。
(2)实际生产中采用400～500℃作为反应温度，除考虑反应速率的因素外，还考虑到__________。
(3)实际生产中采用的压强为常压，其原因是_________。
(4)在生产中，通入过量空气的目的是_________。
(5)尾气中的

必须回收的原因是___________。

在硫酸工业中，通过下列反应使

。下表为不同温度和压强下

的转化率(%)：


450
550

(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是____。
(2)在实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是____。
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_____。
(4)在实际生产中，通入过量空气的目的是______。
(5)尾气中有

必须回收是为了_______。

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