单选题 适中0.65 引用10 组卷999
一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确 的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）
| t/min | 0 | 2 | 3 | 6 | 8 | 10 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
| A．反应至6min时，H2O2分解了50％ |
| B．反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1 |
| C．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min) |
| D．4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min) |
18-19高二上·陕西西安·期中
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在某温度下，往20mL0.2mol·L-1H2O2溶液中滴入几滴FeSO4溶液，发生催化分解，测得不同时刻生成O2的体积(标准状况下)如表：
下列说法正确的是（ ）(忽略溶液的体积变化)
| t/min | 0 | 2 | 4 | 8 |
| V(O2)/mL | 0 | 22.4 | 33.6 | 36.4 |
| A．0～4min内的平均反应速率：v(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1·min-1 |
| B．第8min时，c(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1 |
| C．反应开始至2min时，H2O2转化率为75% |
| D．加入的FeSO4溶液越多，反应速率越快 |
在一定温度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2发生分解：2H2O2
H2O+ O2
，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
H2O+ O2，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
| A．6 min时反应速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol) |
| B．反应到6 min时，H2O2分解率为50% |
| C．其他条件不变，若换用更高效的催化剂，达到平衡时将会得到更多氧气 |
| D．随时间增长得到的氧气更多，说明反应速率逐渐加快 |
一定温度下，向10mL0.40mol·L-1的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：
资料显示，反应分两步：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑；
②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。
反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。
反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
| A．Fe2+也是反应的催化剂 |
| B．反应①②均是放热反应 |
| C．反应2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)是吸热反应 |
| D．0～6min内的平均反应速率v(H2O2)≈3.33×10-2mol·L-1·min-1 |
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