常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起(　　)A．溶液中的c(H＋)减小B．电离平衡左移，电离常数减小C．溶液-组卷网

单选题较易0.85 引用4 组卷305

常温下向0.1mol·L^－¹CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa晶体时，会引起(　　)

A．溶液中的c(H^＋)减小	B．电离平衡左移，电离常数减小
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中的c(OH^－)减小

18-19高二下·云南普洱·期末

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知识点：弱电解质的电离平衡弱电解质电离平衡的影响因素浓度对电离平衡的影响同离子效应对电离的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在0.2 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液中，当CH₃COOH

H^＋＋CH₃COO^－已达平衡时，若要使CH₃COOH的电离程度减小，溶液中的c(H^＋)增大，应加入(　　)

A．CH₃COONa固体

常温下，向0.1mol·L^-1醋酸溶液中加水稀释，下列叙述错误的是

A．醋酸的电离程度增大	B．溶液中的增大
C．醋酸的电离常数不变	D．溶液中的c(OH^-)减小

醋酸的电离方程式为CH₃COOH(aq)

H^＋(aq)＋CH₃COO^－(aq)　ΔH>0.25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：

=1.75×10^－⁵，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(K_a)。下列说法正确的是

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H^＋)减小

B．向该溶液中加少量CH₃COONa固体，平衡正向移动

C．该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液K_a<1.75×10^－⁵

D．升高温度，c(H^＋)增大，K_a变大

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