已知HCN有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。a.碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为-组卷网

计算题适中0.65 引用2 组卷126

已知HCN有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
a.碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1， Q与水反应的化学方程式为__________。
b.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
①．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
②．NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
完成下列填空：
①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式 __________________________
②(CN)₂与Cl₂的化学性质相似。(CN)₂与NaOH溶液反应生成_________和H₂O。
③处理200 m³含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

18-19高二下·福建漳州·期末

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知识点：氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的配平其他含卤化合物答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
Ⅰ．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
Ⅱ．NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
已知HCN(K_i=6.3×10^-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是______________________。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。____________________
(3)处理100 m³含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO__________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
(4)(CN)₂与Cl₂的化学性质相似。(CN)₂与NaOH溶液反应生成_________、__________和H₂O。
(5)上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
(6)HCN是直线型分子，HCN是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。HClO的电子式为___________。

NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理(HCN、HOCN中N元素的化合价相同)：
①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
②NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
处理100 m³含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO_______g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
第一次：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；
第二次：NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃．CO₂．NaCl和N₂。
已知HCN是一种有剧毒的挥发性弱酸；HCN．HOCN中N元素化合价相同。
完成下列填空：
(1)HCN是直线型分子，HCN是_____分子(选填“极性”、“非极性”)。HClO的电子式为_______。
(2)上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_______；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_________。
(3)第一次氧化时，溶液的pH应调节为_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是_______。
(4)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_________。
(5)处理100m³含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO_______g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。

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