单选题 较易0.85 引用5 组卷557
含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )
| A．KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1 |
| B．2KOH(s)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |
| C．2KOH(aq)＋H2SO4===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝114.6 kJ·mol－1 |
| D．KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
18-19高二下·云南文山·期末
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反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是
| A．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ 1 |
| B．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ |
| C．该反应的热化学方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol |
| D．表示中和热的热化学方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l）ΔH＝－114.6 kJ/mol |
已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )
A．KOH(aq)＋ H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| B．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| C．HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
已知：25 ℃、101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ热量，下列有关热化学方程式正确的是
| A．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 |
| B．H2SO4(aq)+2NH3·H2O (aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 |
| C．2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 |
| D．HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
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