Ⅰ．已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

   

（1）经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L⁻¹·s⁻¹，则该反应的化学方程式为______________。
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L⁻¹·s⁻¹；乙：v(B)=0.12 mol·L⁻¹·s⁻¹；丙：v(C)=9.6 mol·L⁻¹·min⁻¹，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5 mL 5％ H2O2溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中	试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大
②	另取两支试管分别加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 10％ H2O2溶液	试管A、B中均未见气泡产生

（3）实验①的目的是_______________________________，实验中滴加FeCl₃溶液的目的是____________________________。
（4）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。

   

（5）某同学在50 mL H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。