单选题 适中0.65 引用3 组卷293
在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是 | A．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系 |
| B．该温度下，平衡常数K=0.25 |
| C．其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2) |
| D．用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念 |
18-19高二下·甘肃张掖·期末
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氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
I、在恒温条件下，分别将2 molCO2和6 mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(CH3OH)与反应时间t的关系如下表;
(1)前10min中利用CO2表示的反应速率为____________ 。
(2)该温度下，此反应的平衡常数K=__________ 。
(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，则此时v正_______ v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
Ⅱ、在密闭容器中充入1molCO2和3 mol H2，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：
试回答下列问题：
(1)该反应是______ (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)氢气在Q点的转化率_________ (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；
(3)解释0—T0内，甲醇的体积分数变化趋势：_______________ 。
(4)图B表示氢气转化率α(H2)与投料比
的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)________ 。
CH3OH(g)+H2O(g)。I、在恒温条件下，分别将2 molCO2和6 mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(CH3OH)与反应时间t的关系如下表;
| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
| n（CH3OH）/mol | 0 | 0.50 | 0.80 | 0.90 | 0.99 | 1.00 | 1.00 |
(1)前10min中利用CO2表示的反应速率为
(2)该温度下，此反应的平衡常数K=
(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，则此时v正
Ⅱ、在密闭容器中充入1molCO2和3 mol H2，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：
试回答下列问题：
(1)该反应是
(2)氢气在Q点的转化率
(3)解释0—T0内，甲醇的体积分数变化趋势：
(4)图B表示氢气转化率α(H2)与投料比
的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同) CH4—CO2催化重整合成CO、H2可有效减少碳排放。其主要反应如下：
反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.3kJ·mol-1
反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0kJ·mol-1
反应III：CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g) ΔH1
回答下列问题：
(1)反应III中的ΔH1=_____ kJ·mol-1。
(2)恒温恒容条件下发生反应III，下列能说明该反应达平衡状态的是_____ (填序号)。
a.2v正(CH4)=v逆(H2O)
b.断裂4molC—H键的同时断裂2molH—O键
c.容器内密度保持不变
d.容器内压强保持不变
(3)利用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2，在2L恒容密闭的容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：
①由图可知该反应ΔH2_____ 0，压强p1_____ p2(填“>”、“<”或“=”)。
②200℃时c(H2)随时间的变化如表所示：
则0—2min内平均反应速率v(H2)=_____ ，该反应的平衡常数K=_____ ，该温度下，CO的转化率为_____ %(保留三位有效数字)。
反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.3kJ·mol-1
反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0kJ·mol-1
反应III：CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g) ΔH1
回答下列问题：
(1)反应III中的ΔH1=
(2)恒温恒容条件下发生反应III，下列能说明该反应达平衡状态的是
a.2v正(CH4)=v逆(H2O)
b.断裂4molC—H键的同时断裂2molH—O键
c.容器内密度保持不变
d.容器内压强保持不变
(3)利用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2，在2L恒容密闭的容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：①由图可知该反应ΔH2
②200℃时c(H2)随时间的变化如表所示：
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 |
| c(H2)/mol·L-1 | 6.0 | 3.4 | 2.0 | 2.0 |
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