已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成-组卷网

解答题-结构与性质适中0.65 引用4 组卷75

已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A，B，C三种元素的电负性最大的是__（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是__．
（2）F基态原子的核外电子排布式是__；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于__光谱（填“吸收”或“发射”）．
（3）根据等电子原理，写出AB⁺的电子式：__．
（4）已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物．组成为FCl₃•6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为__．
A [CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O B [CrCl₂（H₂O）₄]Cl•2H₂O
C [Cr（H₂O）₆]Cl₃D [CrCl₃（H₂O）₃]•3H₂O

9-10高二下·江苏·期末

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知识点：电离能元素性质与电负性的关系等电子原理的应用配合物的结构与性质答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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I．已知A、B、C、D、E、F、G、H8种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
化合价	-2	+5、-3	+4、-4	+6、-2	+2	+1	+7、-1	+4、-4
原子半径/nm	0.073	0.075	0.077	0.102	0.130	0.154	0.099	0.111

(1)元素D在元素周期表中的位置为___________；元素

与元素

所形成的晶体属于___________(填分子晶体、共价晶体、金属晶体或离子晶体)
(2)如图中阴影部分所示区域的元素称为___________元素，下列元素属于该区域的是___________。

A．Ba B．Fe C．Br D．Rb

Ⅱ．现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A	核外电子数和电子层数相等
B	形成化合物种类最多的元素
C	基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
D	基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E	气态基态原子的第一至第四电离能分别是I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol
F	主族序数与周期数的差为4
G	前四周期中电负性最小的元素
H	位于元素周期表中的第11列