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解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷708
含镍(Ni)质量分数约20%废料，主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的化学方程式______________________
(2)“除铁”时H2O2的作用是________________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是_______________ (填序号：“①铁氰化钾K3[Fe(CN)6]”或“②硫氰化钾KSCN”)溶液．黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：____：2：6
(3)“除铜”时，反应的离子方程式为________________
(4)已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF“除钙镁”后，所得滤液中________________(保留1位小数)。已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不宜过大的原因是__________
(5)100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg，则镍回收率为______________(保留1位小数)
(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式___________
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知识点：二氧化硅的化学性质亚铁盐溶度积常数相关计算氢镍电池 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%) 主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：


回答下列问题：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成．写出金属镍溶解的离子方程式________________________________________。
（2）“除铁”时H2O2的作用是____________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是_____________（用化学式表示）溶液。黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是_________________________。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_________________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是_________________________。
（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_________________________。
（5）已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，该流程中Ni(OH)2 生成时，调节pH 约为________Ni2+刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全： lg2=0.30）。
一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约为21%)的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如下：

回答下列问题：
⑴合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应生成的气体只有N2。写出金属镍溶解的离子方程式：_______。
⑵“除铁”时H2O2的作用是__________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是__________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液。
⑶“除铜”时，反应的离子方程式为__________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________。
⑷已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是__________。
⑸镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M + Ni(OH)2MH + NiOOH(式中M为储氢合金),写出电池放电过程中正极的电极反应式：__________。
⑹已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
步骤Ⅰ.称取4.850g黄钠铁矾样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
步骤Ⅱ.量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 )，滴定至终点时消耗30.00mL Na2S2O3溶液。
步骤Ⅲ另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。
①用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为__________，滴定达到终点时的颜色变化为__________。
②黄钠铁矾的化学式为 __________。
一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是________；合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成.写出金属镍溶解的离子方程式______。
(2)“除铁”时H2O2的作用是_______，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是______(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液。黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是_______。
(3)“除铜”时，反应的离子方程式为_______，若用Na2S代替H2S除铜，优点是_____。
(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_____。

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