解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷29
金属及其化合物在生活中应用广泛。
Ⅰ．铁的腐蚀示意图如下所示：
（1）装置①的反应原理和示意图__________ 的反应原理一致（填“②”或“③”）。
（2）装置图①U形管的现象是________ ，原因是_______ （用电极反应表示）。
Ⅱ．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电场和照明器材等领域亦有广泛应用。某原电池装置如下图所示：
（3）负极的电极反应为__________ 。
（4）当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少__________ mol离子。
（5）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为__________ mol·L-1，pH为__________ 。
Ⅰ．铁的腐蚀示意图如下所示：
（1）装置①的反应原理和示意图
（2）装置图①U形管的现象是
Ⅱ．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电场和照明器材等领域亦有广泛应用。某原电池装置如下图所示：
（3）负极的电极反应为
（4）当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少
（5）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为
17-18高二上·广东·期中
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铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：
请回答：
(1)Bi位于第六周期，其原子结构示意图为__________________________________ 。
(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO4·7H2O的操作为__________ 、过滤、洗涤、干燥。
(3)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为____________________________ 。
(4)“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________ 。
(5)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。
①加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:
实验中应采用的L/S=_________________________ 。
②铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并调节pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO
)<10-9mol/L且不产生Fe(OH)3沉淀，应控制pH的范围为__________ 。
已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-23、4×10-38。
(6)“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为___________________ 。
请回答：
(1)Bi位于第六周期，其原子结构示意图为
(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO4·7H2O的操作为
(3)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为
(4)“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为
(5)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。
①加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:
| L/S | 125:1 | 50:1 | 25:1 | 15:1 |
| Pb2+去除率/% | 84.86 | 94.15 | 95.40 | 96.83 |
| As3+去除率/% | 98.79 | 98.92 | 98.34 | 99.05 |
| m(沉铋)/g | 2.34 | 2.33 | 2.05 | 1.98 |
实验中应采用的L/S=
②铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并调节pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO
)<10-9mol/L且不产生Fe(OH)3沉淀，应控制pH的范围为已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-23、4×10-38。
(6)“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为
一维纳米材料因其特殊的纳米结构，呈现出一系列独特的光、电、磁、催化等性能，具有十分广阔的应用前景。ZnS－C（ZnS纳米粒子分散在碳纳米材料上）是新型一维纳米材料，某科研小组用下列流程制备ZnS－C纳米材料。
已知：BA表示C6H5COO
回答下列问题：
（1）“搅拌”后所得溶液显__________ （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）配制NaOH溶液时，蒸馏水要煮沸的原因是____________ 。
（3）向混合盐溶液中缓缓滴加NaOH溶液，促进相关离子的水解，出现Zn(OH)(C6H5COO)白色沉淀。
①写出生成沉淀的离子方程式_________ 。
②25℃，调pH=6，不产生Zn(OH)2沉淀，该溶液中c(Zn2+)＜____ mol·L－1。[已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17]
（4）“硫化”、“焙烧”过程，Zn(OH)BA通过原位固相反应制备ZnS－C纳米纤维的过程示意图如下：
①该过程中一直处于原位的离子是____________ ；
②在N2氛围中“焙烧”时，HBA（C6H5COOH）分解的化学方程式为___________ 。
（5）用N2吸附法对不同焙烧温度下制备得到的ZnS－C纳米纤维的比表面积进行测定，在不同温度（400℃－800℃）下焙烧所得ZnS－C纳米纤维的比表面积如下表：
① 随着温度的升高，ZnS纳米粒子__________ （填“变大”“不变”或“变小”）。
② ZnS－C纳米纤维可将N2吸附在其表面，形成均匀的单分子层。氮气分子横截面积为0.162 nm2，则在400℃焙烧所得的1g ZnS－C纳米纤维最大吸附的氮分子数为______ （保留3位有效数字）。
已知：BA表示C6H5COO
回答下列问题：
（1）“搅拌”后所得溶液显
（2）配制NaOH溶液时，蒸馏水要煮沸的原因是
（3）向混合盐溶液中缓缓滴加NaOH溶液，促进相关离子的水解，出现Zn(OH)(C6H5COO)白色沉淀。
①写出生成沉淀的离子方程式
②25℃，调pH=6，不产生Zn(OH)2沉淀，该溶液中c(Zn2+)＜
（4）“硫化”、“焙烧”过程，Zn(OH)BA通过原位固相反应制备ZnS－C纳米纤维的过程示意图如下：
①该过程中一直处于原位的离子是
②在N2氛围中“焙烧”时，HBA（C6H5COOH）分解的化学方程式为
（5）用N2吸附法对不同焙烧温度下制备得到的ZnS－C纳米纤维的比表面积进行测定，在不同温度（400℃－800℃）下焙烧所得ZnS－C纳米纤维的比表面积如下表：
| t/℃ | 400 | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 比表面积/m2 ·g-1 | 130.1 | 123.1 | 70.2 | 49.2 | 47.6 |
② ZnS－C纳米纤维可将N2吸附在其表面，形成均匀的单分子层。氮气分子横截面积为0.162 nm2，则在400℃焙烧所得的1g ZnS－C纳米纤维最大吸附的氮分子数为
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