氨气是重要的化工原料。
(1)已知： N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H= +180.5kJ·mol^-1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)   △H= -905kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H= -483.6kJ·mol^-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：_____________________；如果在1 L密闭容器中，3mol NH₃ 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时吸收的热量为92.4 kJ ，则在这段时间内v(H₂)=___________________；保持温度不变，将起始NH₃的物质的量调整为8 mol，平衡时NH₃的转化率为_________________。
(2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：___________________，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 _____________ (填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为______________________________________。
(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) △H<0。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是____________(填字母代号)。
a．增大压强    b．适当升高温度    c．增大O₂的浓度    d．选择高效催化剂
(4)如果某氨水的电离程度为1%，向浓度为0.01 mol/L MgCl₂溶液中滴加氨水，则开始产生沉淀时(忽略溶液体积变化)溶液中的NH₃·H₂O的浓度为______________(已知Ksp[Mg(OH)₂]=4.010^-12])。