下列实验操作、现象、结论、解释均正确的是（）操作现象解释或结论A在饱和CaCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓B向1mL-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷187

下列实验操作、现象、结论、解释均正确的是（）

	操作	现象	解释或结论
A	在饱和CaCl₂溶液中滴加氢氧化钠溶液	产生白色沉淀	Ca²⁺ +2OH^-=Ca(OH)₂↓
B	向1mL0.1mol/LMgCl₂溶液滴加1mL2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃	产生白色沉淀，白色沉淀再变为红褐色	氢氧化铁的溶度积小于氢氧化镁的溶度积
C	用玻璃棒蘸取0.1mol/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比	读出pH为13	氢氧化钠溶液显碱性
D	测定0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH	pH=10	CH₃COOH为强电解质

A．A

B．B

C．C

D．D

18-19高二下·云南玉溪·阶段练习

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知识点：测定溶液pH的方法盐类水解的原理沉淀转化溶度积常数与溶解度的关系答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	pH相同、体积相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应	反应过程中，HA放出氢气的反应速率快	HB酸性比HA弱
B	向盛有1mL2mol/L的NaOH溶液中先滴加1~2滴0.1mol/LMgCl₂溶液后，继续滴加2滴0.1mol/LFeC1₃溶液	先有白色沉淀，后转化为红褐色沉淀	Fe(OH)₃比Mg(OH)₂更难溶
C	用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比	pH为13	该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
D	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊	+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O

下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	常温下pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合	所得溶液显酸性	高碘酸是弱酸
B	用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO₃溶液的pH	pH:NaClO>NaHCO₃	酸性H₂CO₃>HClO
C	测定0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH	pH=10	CH₃COOH为强电解质
D	向2mL1mol·L^-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L^-1MgCl₂溶液，再滴加5滴1mol·L^-1的FeCl₃溶液	先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀	溶度积常数： Mg(OH)₂>Fe(OH)₃

下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向盛有2mL0.5mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl₂溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液	先出现白色沉淀，后沉淀变为红褐色
B	向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入适量饱和CH₃COONH₄溶液，振荡	白色沉淀溶解	结合了OH^-，促使Mg(OH)₂溶解平衡正移
C	用玻璃棒蘸取NaHCO₃溶液点在pH试纸上	试纸变红	的电离程度大于水解程度
D	比较电负性：室温下，用pH计测定0.1mol·L^-1的CF₃COOH、CCl₃COOH两种溶液的pH	CF₃COOH溶液的pH较小	F元素的电负性大于Cl元素

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