工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
(1)若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为__________ kJ。
(2)如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？_______________。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，充入2 mol氮气和3 mol氢气反应经过1分钟后，达到平衡状态，此时容器内压强为原来的80%，则用氮气表示的化学反应速率是________ mol/(L·min)，氢气的转化率为________。
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a.正反应速率和逆反应速率相等且为零     b.氮气和氢气的转化率相等
c.氮气的转化率达到最大值                      d.氮气和氢气的浓度相等
e.N₂、H₂和NH₃的体积分数相等             f.反应达到最大程度
(5)生产过程中通常将氨气及时分离出去，则平衡________(填正向，逆向，不)移动，正反应速率将________(增大，减小，不变)。