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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷102
A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次增大的前36号元素，基态A原子的价电子排布式为nsnnpn，C原子基态时2p能级上有2个未成对的电子，D元素的原子结构中3d能级上成对电子数是未成对电子数的3倍，B与E同主族。
请回答下列问题：
（1）基态A原子的价电子轨道表示式为_______，其电子占据的最高能级的电子云形状为________。
（2）B、C、E三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）
（3）E的含氧酸有两种形式，化学式分别为H3EO3和H3EO4，则二者酸性强弱H3EO3_____H3EO4（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）D单质在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D(AC)4配合物，该配合物的晶体类型是_________。
（5）DC晶胞结构如图1所示，离子坐标参数a为（0，0，0），b为（，，0），则c离子的坐标参数为________；一定温度下，DC晶体可自发地分散并形成“单层分子”，可以认为C2–作密置单层排列，D2+填充其中，如图2所示，C2–离子的半径为xm，阿伏加 德罗常数的值为NA，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g（用含x、NA的代数式表示）。

   

18-19高二下·河南郑州·期中
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知识点：轨道表示式电负性晶胞的有关计算分子晶体的物理性质 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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由Mg、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。
（1）基态Mg原子L层电子排布式为_____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_______。
（2）PH4Cl的电子式为_________，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为__________。
（3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子构型为_________。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。


（5）如图１所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数为___________。
(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）
E、F、D、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。E的最高正价和最低负价的绝对值相等，F有三个能级，且每个能级上的电子数相等，D原子未成对电子数在同周期元素中最多，X与D同周期，第一电离能比D低，Y与F同主族，Z的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）Y原子基态核外电子排布式为__________；基态Z原子中电子占据的最高能层符号为_________。
（2）F、D、X的电负性由小到大的顺序为__________（用元素符号表示）。
（3）E、F、D、X形成的有机物FX(DE2)2中F的杂化轨道类型为____________，DX3-离子的立体构型是___________。
（4）下列关于F2E2分子和E2X2分子的说法正确的是________。
a．分子中都含σ键和π键                 b．F2E2分子的沸点明显低于E2X2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子             d．互为等电子体
（5）将Z单质的粉末加入到DE3的浓溶液中，并通入X2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为________。
（6）X和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为_________（填化学式）。Na+的配位数为_________。晶胞有两种基本要素，一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，），C为（，，0），则D原子的坐标参数为________。另外一种是晶胞参数，如已知该晶胞的密度为ρg • cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则两个最近的X离子间距离为________nm（用含ρ、NA的计算式表示）。
目前新合成的砷化镉(Cd3As2)三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。
(1)Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为___________。Cd原子中第一电离能相对较大的是___________原子(填“基态”或“激发态”)。
(2)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3___________PH3(填“＞”或“＜”)，原因是___________。
(3)As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为___________，1mol对氨基苯砷酸含σ数目为___________。

(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的___________空隙和___________空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___________。

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图丙)，已知O2-的半径为anm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(用a、NA表示)。

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