单选题 适中0.65 引用30 组卷5063
氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
| A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 |
| B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH− |
| C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 |
| D．反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 |
2019·江苏·高考真题
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氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
| A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物总键能小于生成物总键能，该反应的ΔH<0 |
| B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为NA |
| D．同温同压下，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，在燃料电池和点燃条件下的ΔH不同 |
下列说法正确的是
| A．反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和 |
| B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 |
| C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 |
| D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 |
氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
| A．Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)，常压下该反应在1900℃的高温下才能进行，说明该反应的ΔH<0 |
| B．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 |
| C．将MgCl2·6H2O在坩埚中加热可获得MgCl2 |
D．反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和 |
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