填空题 适中0.65 引用1 组卷95
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途。
(1)为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5mL0.5mol·L-1 KI溶液,向其中加入0.1 mol·L-1FeCl3溶液1 mL,充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是___ 。
A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生
B.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色
C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀产生
D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成血红色
(2)已知1molH2(g)、1molI2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量,则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为_____ 。
(3)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)
H2(g) +I2(g),在716K,容积固定为2L的密闭容器中,气体混合物中碘化氢的物质的量n(HI)与反应时间t的关系如下表:
0min到20min HI的平均反应速率为_______ ;
反应到达40min时,剩余HI 的物质的量____ 0.82mol(填“﹥” “﹤”或“=”)。
(1)为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5mL0.5mol·L-1 KI溶液,向其中加入0.1 mol·L-1FeCl3溶液1 mL,充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是
A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生
B.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色
C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀产生
D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成血红色
(2)已知1molH2(g)、1molI2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量,则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为
(3)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)
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t/min | 0 | 20 | 40 |
n(HI) | 1 | 0.91 | n |
反应到达40min时,剩余HI 的物质的量
18-19高一下·浙江杭州·阶段练习
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碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为___ 。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中
为:___ ,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) ΔH=+11kJ·mol-1,
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为___ 。若起始时n(HI)=100mol,则过程中需吸收的能量为___ kJ。
②上述反应中,正反应速率为v正=k正·x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为___ (以K和k正表示)。
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为___ (填字母)
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中
(3)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) ΔH=+11kJ·mol-1,
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为
②上述反应中,正反应速率为v正=k正·x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为
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为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5 mL 0.5 mol•L-1 KI溶液,滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液5~6滴,充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是
A.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色 |
B.再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生 |
C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变血红色 |
D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察有否白色沉淀产生 |
已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2,为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5mL0.5mol•L-1KI溶液,向其中加主0.1mol•L-1的FeCl31mL,充分反应,下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是
A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生 |
B.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色 |
C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀产生 |
D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色 |
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