肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1＝－19.5kJ·mol－1②N2H4(l)＋-组卷网

计算题适中0.65 引用2 组卷218

肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－¹
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534 kJ·mol^－¹
(1)写出肼(l)和N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时的热化学方程式：__________。
(2)已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

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知识点：化学反应热的计算盖斯定律及其有关计算根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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）可作为火箭发动机的燃料，NH₃与NaClO反应可得到肼。
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：__________________
（2）已知：①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁＝－195kJ·mol^－¹
②N₂H₄(l) +O₂(g)= N₂(g) +2H₂O(g) ΔH₂＝－534kJ·mol^－¹
写出液态肼和N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：______________________
（3）已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O 为464、请根据N₂H₄(l) +O₂(g)= N₂(g) +2H₂O(g) ΔH₂＝－534kJ·mol^－¹中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量(kJ)是：__________________
（4）写出NH₃与NaClO反应得到肼的化学方程式：___________________________

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用
(1)肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料。肼(N₂H₄)与氧化剂N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁＝－195 kJ·mol^－¹
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534kJ·mol^－¹
试计算1 mol肼(l)与N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时放出的热量为______kJ，写出肼(l)和N₂O₄(l)反应的热化学方程式：_____________________。
(2)肼一空气燃料电池是一种碱性电池(产物无污染)，该电池放电时，负极的电极反应式为________。
(3)有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则ΔH₃=________，断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol^-1，P-O：360 kJ·mol^-1，O=O：498kJ·mol^-1，则反应P₄(白磷)与O₂反应生成P₄O₆的热化学反应方程式为____。

（2）肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)═N₂O₄(l) △H₁═-19.5kJ/mol
②N₂H₄(l)＋O₂(g)═N₂(g)＋2H₂O(g) △H₂═-534.2kJ/mol
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式_____。
（3）化学反应N₂＋3H₂

2NH₃的能量变化如图所示，该反应生成NH₃(l)的热化学方程式是_____。

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