如图是N2与H2反应的能量变化曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，△H = +92 kJ/molB-组卷网

单选题适中0.65 引用3 组卷436

如图是N₂与H₂反应的能量变化曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)，△H = +92 kJ/mol

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

18-19高二下·广西柳州·期中

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知识点：盖斯定律与热化学方程式根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和进行计算催化剂对化学反应速率的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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如图是某条件下N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H=+92kJ·mol^﹣¹

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小

D．反应2NH₃（g）

N₂（g）+3H₂（g）△H=+92kJ·mol^﹣¹

右图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为

NH₃(g)，△H＝－92kJ·mol^-1

B．不用催化剂，生成 1molNH₃放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH₃的反应热减小50 KJ·mol^-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

如图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化，根据图所示下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ∆H=-92kJ•mol^-1

B．不用催化剂，生成1molNH₃吸收的热量为46kJ

C．加入催化剂，会改变该反应的反应热

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，从而加快了反应速率

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