解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷498
著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。
已知：ⅰ．钇（Y）的常见化合价为＋3价；
ⅱ．铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ⅲ．Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
（1）将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：
__ Y2FeBe2Si2O10+__ NaOH+____ 
__ Y(OH)3 +__ Fe2O3 + __ Na2SiO3 + __ Na2BeO2 + __ H2O
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是____________ 。
（3）试剂A可以是___________ 。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．CaO
（4）用氨水调节pH=a时，a的取值范围是_____________________ 。
（5）计算常温下Y3+ +3H2O
Y(OH)3+3H+的平衡常数K=________ 。（常温下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23）
（6）滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为_______________ 。
（7）从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________ 。
（8）常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl-BeCl2混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由_________ 。
已知：ⅰ．钇（Y）的常见化合价为＋3价；
ⅱ．铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ⅲ．Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
| Y3+ | 6.0 | 8.3 |
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是
（3）试剂A可以是
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．CaO
（4）用氨水调节pH=a时，a的取值范围是
（5）计算常温下Y3+ +3H2O
Y(OH)3+3H+的平衡常数K=（6）滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为
（7）从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是
（8）常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl-BeCl2混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由
18-19高三下·福建龙岩·阶段练习
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钇是稀土元素之一。我国蕴藏着丰富的钇矿石（
，其中Y为+3价），工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。
ii．
、
形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
(1)钇矿石
用氧化物的形式可表示为________ 。
(2)将钇矿石与NaOH共熔的化学方程式补充完整：_____
________
________
________
________
________
________
________
________
(3)试剂1应加入过量的________ （填名称），滤渣1的主要成分是________ （填化学式）。
(4)“系列操作1”为除去BeCl，溶液中的杂质
，请选择合理步骤并排序；________ （填序号）。
a．加入适量的盐酸 b．通入过量的
c．过滤 d．加入过量的NaOH溶液
e．加入过量的氨水 f．洗涤
(5)为使沉淀完全，用氨水调节
时，a应控制在________ 范围内；继续加氨水调节
发生反应的离子方程式为________ ；检验是否沉淀完全的操作是________ 。
(6)常见的由
固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解
混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并说明理由：________ （合理即可）。
，其中Y为+3价），工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。
ii．
、形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| 2.1 | 3.1 |
| 6.0 | 8.3 |
(1)钇矿石
用氧化物的形式可表示为(2)将钇矿石与NaOH共熔的化学方程式补充完整：
________
________________________________________________________(3)试剂1应加入过量的
(4)“系列操作1”为除去BeCl，溶液中的杂质
，请选择合理步骤并排序；a．加入适量的盐酸 b．通入过量的
c．过滤 d．加入过量的NaOH溶液e．加入过量的氨水 f．洗涤
(5)为使
沉淀完全，用氨水调节时，a应控制在发生反应的离子方程式为是否沉淀完全的操作是(6)常见的由
固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并说明理由： 钇(Y)是一种重要的稀土金属，在激光材料和超导材料方面有着重要的应用。以硅铍钇矿(Y2FeBe2Si2O10)为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：
已知：①钇(Y)的常见化合价为+3；
②金属铍与铝单质及其化合物的化学性质相似；
③25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
(1)硅铍钇矿石中Fe的化合价是_______ ，写出用氧化物形式表示硅铍钇矿石组成的化学式_______ 。
(2)将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：_________
_______Y2FeBe2Si2O10+_______NaOH+______________Y(OH)3 +_______Fe2O3 + _______Na2SiO3 + _______Na2BeO2 + _______H2O
(3)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
(4)“滤渣I ”的主要成分为_______ ，为使Fe3+沉淀完全，需用氨水调节pH控制在_______ 范围内，检验Fe3+沉淀完全的操作方法是_______ 。
(5)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O] 煅烧的化学方程式_______ 。
(6)常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种：
①电解法：用石墨棒和铜棒作两极，通过电解NaCl-BeCl2混合熔融盐来制备Be同时得到副产物Cl2，则铜棒上发生的电极反应式为_______ ；
②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由_______ 。
已知：①钇(Y)的常见化合价为+3；
②金属铍与铝单质及其化合物的化学性质相似；
③25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
| Y3+ | 6.5 | 7.5 |
(2)将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：
_______Y2FeBe2Si2O10+_______NaOH+_______
_______Y(OH)3 +_______Fe2O3 + _______Na2SiO3 + _______Na2BeO2 + _______H2O(3)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
| A．NaOH溶液 | B．氨水 | C．CO2 | D．硝酸溶液 |
(5)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O] 煅烧的化学方程式
(6)常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种：
①电解法：用石墨棒和铜棒作两极，通过电解NaCl-BeCl2混合熔融盐来制备Be同时得到副产物Cl2，则铜棒上发生的电极反应式为
②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由
钇(Y)是一种重要的稀土金属，在激光材料和超导材料方面有着重要的应用。以硅铍钇矿(Y2FeBe2Si2O10)为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：
已知：①钇(Y)的常见化合价为+3；
②金属铍与铝单质及其化合物的化学性质相似；
③25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
(1)硅铍钇矿石中Fe的化合价是___________ ，写出用氧化物形式表示硅铍钇矿石组成的化学式___________ 。
(2)将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：___________ 。
____Y2FeBe2Si2O10+____NaOH+________Y(OH)3+____Fe2O3+___Na2SiO3+____Na2BeO2+____H2O
(3)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。最好选用盐酸和________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________ 。
(5)常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种：
①电解法：用石墨棒和铜棒作两极，通过电解NaCl-BeCl2混合熔融盐来制备Be同时得到副产物Cl2，则铜棒上发生的电极反应式为___________ ；
②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be．以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由___________ 。
已知：①钇(Y)的常见化合价为+3；
②金属铍与铝单质及其化合物的化学性质相似；
③25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
| Y3+ | 6.5 | 7.5 |
(1)硅铍钇矿石中Fe的化合价是
(2)将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：
____Y2FeBe2Si2O10+____NaOH+____
____Y(OH)3+____Fe2O3+___Na2SiO3+____Na2BeO2+____H2O(3)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。最好选用盐酸和________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
| A．NaOH溶液 | B．氨水 | C．CO2 | D．硝酸溶液 |
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式
(5)常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种：
①电解法：用石墨棒和铜棒作两极，通过电解NaCl-BeCl2混合熔融盐来制备Be同时得到副产物Cl2，则铜棒上发生的电极反应式为
②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be．以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由
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