解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷186
硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素分别转化为氢氧化物沉淀而分离开来。
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
(1)工业上用固体A作原料制取水玻璃的化学方程式为_______ 。
(2)固体E的化学式为_______ 。
(3)实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_______ 。
(4)上述流程中的试剂Y最好选用下列中的_______ (选填字母编号)。
A.水 B.硫酸 C.氨水 D.氢氧化钠
(5)写出反应F→H的离子方程式_______ 。
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
| 开始沉淀时pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
| 完全沉淀时pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
(2)固体E的化学式为
(3)实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要
(4)上述流程中的试剂Y最好选用下列中的
A.水 B.硫酸 C.氨水 D.氢氧化钠
(5)写出反应F→H的离子方程式
18-19高一下·云南保山·期中
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硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。
请回答：
（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式： 。
（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 （填以下字母编号）
A．水 B．氧化铝 C．氨水 D．氢氧化钠
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 。（任写2点）
（4）写出F→H的反应离子方程式： 。
（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl－除外）的方法是 。
已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| pH | 3．4 | 5．2 | 12.4 |
一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。
请回答：
（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式： 。
（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 （填以下字母编号）
A．水 B．氧化铝 C．氨水 D．氢氧化钠
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 。（任写2点）
（4）写出F→H的反应离子方程式： 。（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl－除外）的方法是 。
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
(1)实验中需用 1mol/L的硫酸 480mL，若用 18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为__________ 。
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_________ 。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的 Cr3+转化为 Cr2O
，写出此反应的离子方程式__________ 。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去_________ 杂质离子(填微粒的化 学式)，又可以将Cr2O转化为 CrO
。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ +nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________ 。
(5)写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式_________ 。
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
| 阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)实验中需用 1mol/L的硫酸 480mL，若用 18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的 Cr3+转化为 Cr2O
，写出此反应的离子方程式(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去
转化为 CrO。(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ +nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有
(5)写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_____ mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有______________ 。
(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________ 。
(3过滤II操作得到的滤渣主要为______ (填化学式),滤液II中含有的离子主要有__ 。
(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________ 。
(5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________ 。
已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:| 阳离子 | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:
(3过滤II操作得到的滤渣主要为
(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有
(5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式
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