（1）硫酸镍溶于过量的氨水可形成[Ni(NH3)6]SO4溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____，中心原子(离子)是-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷118

（1）硫酸镍溶于过量的氨水可形成[Ni(NH₃)₆]SO₄溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为_____，中心原子(离子)是____；
②SO₄^2-中，中心原子的轨道杂化类型为_______；
③写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式______；
（2）NH₃极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。
（3）已知H—H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能为945kJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂==2NH₃ ΔH=-92.4kJ/mol，则H—N键能为____kJ/mol。
（4）下列分子既存在p-sp σ键，也存在p-p π键的是_____。
A．NH₃ B．H₂ C．CO₂ D．C₂H₂
（5）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性N—H___O—H(“>”,“=”或“<”)

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知识点：共价键的实质与形成利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键氢键对物质性质的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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（1）X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I₃⁺离子。I₃⁺离子的几何构型为____，中心原子的杂化形式为______。
（2）丙酮(

)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_________。
（3）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___________。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是__________
③氨的沸点____（填“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是______。氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为：[Ar] _______，3d能级上的未成对的电子数为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是 _______。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为 _______ ，提供孤电子对的成键原子是_______ 。
③氨的沸点 _______(“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是_______；氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为 _______ 。
(3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu >I_Ni的原因是_______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 _______。
②若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a = _______nm(写出表达式，不用计算)。

（1）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___。
（2）已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)；
②反应物的总键能为__；
③写出该反应的热化学方程式____。
（3）联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=___，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为____。

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