元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms¹；B元素的原子价电子排布式为ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
(1)E元素原子的价电子排布式是______，在元素周期表中位置是_____，其最高价氧化物的化学式是__________。
(2)C基态原子的电子排布图为_____，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_____键(填“σ”或“π”)。
(3)当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。