CuCl广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。已知：CuCl在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，露置在空气中迅速氧化成碱式盐，呈绿色，化学反应为：4CuCl+O₂+2H₂O=4Cu(OH)Cl。CuCl在水中水解：CuCl+H₂OCuOH+HCl，2CuOH=Cu₂O+H₂O。工业上，常以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化法制备CuCl，其工艺流程如下：
   
请回答下列问题：
（1）为了提高“溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有____________（答两条即可）。
（2）写出“溶解”过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_________。
（3）“过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得一种化学肥料，它的主要成分是________（填化学式）。写出“还原”过程中的化学方程式：_________。
（4）工业生产中，用pH=2的硫酸洗涤“产品”，其目的是_________；用乙醇洗涤的优点是________________。
（5）探究(NH₄)₂SO₃、NH₄Cl与Cu²⁺的相对用量和Cu²⁺沉淀率的关系如图1和图2所示。
   
由实验表明，投料比、的最佳值分为______、_____。
（6）已知：现有x t工业海绵铜（铜元素的质量分数为w）经上述流程，最终得到y t CuCl产品。则CuCl的产率为____________（用代数式表示）。