天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是（）A．当0<V-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷129

天然气的主要成分为CH₄，可将CH₄设计成燃料电池来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是（）

A．当0<V≤33.6 L时，负极反应式为CH₄＋10OH^－-8e^－= CO₃²^－＋7H₂O

B．电池工作时，氧气发生还原反应

C．正极反应式为O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O

D．当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为CH₄＋2O₂＋NaOH=NaHCO₃＋2H₂O

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知识点：原电池原理的应用原电池电极反应式书写燃料电池烃燃料电池答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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将甲烷设计成燃料电池，其利用率更高，如图所示（A， B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL，则下列说法错误的是

A．通入CH₄的一端为原电池的负极，溶液中OH^-向负极区移动

B．当0<V ≤22.4L时，电池总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O

C．当22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-

D．当V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）

将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是(　　)

A．通入CH₄的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极

B．0＜V≤22.4L电池总反应的化学方程式为CH₄＋2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O

C．22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH₄-8e^-＋2H₂O=CO₂+8H⁺

D．V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子

将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是(　　)

A．通入CH₄的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极

B．0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH₄＋2O₂＋2KOH＝K₂CO₃＋3H₂O

C．22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH₄－8e^－＋

D．V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子

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