铁为日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子轨道表示式为________________。
(2)Fe和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为___。
(3)已知配合物Fe(CO)_x，在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断晶体Fe(CO)_x的晶体类型是_________________。
(4)Fe₃O₄具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。晶体Fe₃O₄的晶胞如图所示：

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_________（填空间结构）空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为_______。
③解释Fe₃O₄晶体能导电的原因：_________________________。
④若晶胞的体对角线长为a nm，则Fe₃O₄晶体的密度为_________ g/cm³。（阿伏伽德罗常数用N_A表示）