试题详情
解答题-原理综合题 适中0.65 引用4 组卷183
绿水青山就是金山银山，生产生活中污染物的合理处理对环境保护具有重要意义。
(1)利用某些催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①
②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
反应的________；某温度下，反应①②③的平衡常数分别カ、、，则该反应的K=________(用、、表示)。
(2)温度为℃时，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：
，测得有关实验数据如下：
容器编号物质的起始浓度()物质的平衡浓度()
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
①平衡时，容器Ⅱ与Ⅳ容器的总压强之比___________ 。

②温度不变，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、(g)各mol，则反应将向_____________。(填“正”或“逆”)方向进行。
(3)常温下用0.100盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100的NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中电离方式与氨相似)，利电用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。
   
①a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于的是________________，原因为_____________________。
②化学反应往往伴有热效应若为绝热体系a的温度______________(填“>”，“=”或“<”)c点的温度。
2019·辽宁·二模
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：化学反应原理综合考查盖斯定律及其有关计算化学平衡的有关计算水溶液中水的电离程度及的计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
Ⅰ.氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:
i. CH3OH(g) CO(g)+ 2H2（g） △H =+90kJ·mol-1
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H =-41kJ·mol-1
(1)向VL 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”)。T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。

（2）起始向10L 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i和反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图2所示。
①P1、P2、P3由大到小的顺序为___________________。
②测得C点时、体系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应ii 的平衡常数K=________。
Ⅱ.现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

（1）a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1。
（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________；
（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
① 若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C 的一级电离为H2C=H++ HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
“低碳经济”备受关注，研究和深度开发CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)TiO2是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图1为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为_______。

(2)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ/mol。为了探究反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，并使二者物质的量浓度均为1.0mol/L，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。则与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线_______(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为_______(填字母)。

(3)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。
①在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得的有关数据如表(t1<t2<t3)：
温度/℃
气体总浓度/mol·L-1
时间/min		152535
0000
t19×10-32.7×10-28.1×10-2
t23×10-24.8×10-29.4×10-2
t33×10-24.8×10-29.4×10-2

氨基甲酸铵的分解反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。在15℃，此反应的化学平衡常数K=_______。
②将一定量纯净的NH2COONH4固体置于恒温恒容的真空密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。(填序号)
a.v(NH3)=2v(CO2) b.气体的总压强不变
c.气体的总质量不变                    d.混合气体的平均相对分子质量不变
e.CO2的体积分数不变 f.NH2COONH4的物质的量浓度恒定不变
g.混合气体的密度不变
③在NH4HCO3溶液中，反应NH+HCO+H2ONH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，则NH3•H2O的电离平衡常数Kb=_______。
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)　ΔH=＋133 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l)　ΔH=-44 kJ·mol-1
(1)催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___________。
Ⅱ.脱碳：
(2)向2 L密闭容器中加入1mol CO2和3 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH<0
①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变          b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等                                d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂   
f．   CO2和H2的物质的量之比保持不变               g. v正(CO2) = 3v逆(H2)
(3)工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1、p2的大小关系是p1___________p2(填“>”“<"或"=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是___________。
(4)在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。
①平衡时H2的体积分数是___________；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________ (填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH3OH的浓度比___________ (填"增大”“不变"或“减小")。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正) ___________v(逆)(填“”“<"或“=”)。
③若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp=___________ (Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的