解答题-实验探究题 适中0.65 引用3 组卷468
富马酸亚铁,是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与,反应得富马酸亚铁。
已知:
i.制备富马酸亚铁:
①将富马酸置于100mL烧杯A中,加热水搅拌
②加入溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中
③安装好回流装置C,加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL
④维持反应温度100℃,充分搅拌1.5小时。冷却,减压过滤,用水洗涤沉淀
⑤最后水浴干燥,得棕红(或棕)色粉末,记录产量
请回答以下问题:
(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择,则B为__________ (填字母),C为___________ (填名称)。
(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料,写出步骤②中加入溶液调节pH的目的是______________________________________________ ;若加入溶液过量,溶液pH偏高,则制得产品的纯度会_____________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)配制溶液方法为称取固体,溶于30mL新煮沸过的冷水中,需用新煮沸过的冷水的原因是____________________________________________________________________________ 。
(4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________ 离子,检验沉淀是否洗净的方法是:_____________ 。
ii.计算产品的产率:
(5)经测定,产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g,则富马酸亚铁的产率为_____________ %。(保留小数点后一位)
已知:
物质名称 | 化学式 | 相对分子质量 | 电离常数(25℃) |
富马酸 | 116 | ||
碳酸 | |||
富马酸亚铁 | FeC4H2O4 | 170 |
i.制备富马酸亚铁:
①将富马酸置于100mL烧杯A中,加热水搅拌
②加入溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中
③安装好回流装置C,加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL
④维持反应温度100℃,充分搅拌1.5小时。冷却,减压过滤,用水洗涤沉淀
⑤最后水浴干燥,得棕红(或棕)色粉末,记录产量
请回答以下问题:
(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择,则B为
(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料,写出步骤②中加入溶液调节pH的目的是
(3)配制溶液方法为称取固体,溶于30mL新煮沸过的冷水中,需用新煮沸过的冷水的原因是
(4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是
ii.计算产品的产率:
(5)经测定,产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g,则富马酸亚铁的产率为
2019·辽宁·二模
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富马酸亚铁为棕红色固体,较难溶于水,是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和制备富马酸亚铁,并对其纯度进行测定,过程如下:
Ⅰ.制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中,加入50mL热水搅拌使之溶解;
②向烧杯中加入50mL一定浓度的溶液,控制pH为6.5~6.7,并将其转移到仪器b中;
③通并加热一段时间后,通过仪器a缓慢加入40mL新配置的溶液,继续加热约1小时后,出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后,减压过滤,洗涤,干燥,得粗产品。(1)仪器b的名称是___________ ,仪器b适宜的规格是___________ 。
A.100mL B.250mL C.500mL
(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料,步骤②中加入的溶液要适量,若溶液加入过量,溶液pH偏高,则制得产品可能含有___________ (填写化学式)。
(3)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为___________ 。
(4)采用减压过滤的优点是___________ ,步骤④检验沉淀是否洗净的试剂是___________ 。
Ⅱ.产品纯度测定
取0.510g样品置于250mL锥形瓶中,加入15.00mL稀硫酸,加热使之溶解,冷却后再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色,遇呈无色);立即用硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为),滴定至终点。平行测定三次,消耗标准液体积如下:
(5)①硫酸铈铵溶液应装入___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滴定终点的现象为___________ ,该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液,原因是___________ 。
③产品的纯度是___________ %(保留4位有效数字)。
Ⅰ.制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中,加入50mL热水搅拌使之溶解;
②向烧杯中加入50mL一定浓度的溶液,控制pH为6.5~6.7,并将其转移到仪器b中;
③通并加热一段时间后,通过仪器a缓慢加入40mL新配置的溶液,继续加热约1小时后,出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后,减压过滤,洗涤,干燥,得粗产品。(1)仪器b的名称是
A.100mL B.250mL C.500mL
(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料,步骤②中加入的溶液要适量,若溶液加入过量,溶液pH偏高,则制得产品可能含有
(3)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为
(4)采用减压过滤的优点是
Ⅱ.产品纯度测定
取0.510g样品置于250mL锥形瓶中,加入15.00mL稀硫酸,加热使之溶解,冷却后再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色,遇呈无色);立即用硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为),滴定至终点。平行测定三次,消耗标准液体积如下:
第一次 | 第二次 | 第三次 |
19.96mL | 20.20mL | 20.04mL |
(5)①硫酸铈铵溶液应装入
②滴定终点的现象为
③产品的纯度是
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