研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：（1）CO可用于高炉炼铁。已知：Fe3O4（s）+4CO（g）====3Fe（s-组卷网

解答题-原理综合题较难0.4 引用1 组卷544

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：
（1）CO可用于高炉炼铁。
已知：Fe₃O₄（s）+4CO（g）====3Fe（s）+4CO₂（g） △H=akJ·mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）====2Fe₃O₄（s）+CO₂（g） △H=bkJ·mol^-1
则反应Fe₂O₃（s）+3CO（g）====2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=____________kJ·mol^-1（用含a、b的代数式表示）
（2）一定条件下，CO₂和CO可以互相转化。某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO₂（g）+H₂（g）

CO（g）+H₂O（g）。

容器	反应物
甲	8molCO₂（g）、16molH₂（g）
乙	ωmolCO₂（g）、xmolH₂（g）、ymolCO（g）、zmolH₂O（g）

甲容器15min后达到平衡，此时CO₂的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v（H₂）= ____________，该温度下反应的平衡常数K=____________。欲使平衡后乙容器与甲容器中相同气体的体积分数分别相等，则ω、x、y、z需满足的关系是y=____________，（用含x、w的代数式表示），且___________。
（3）已知反应C₆H₅CH₂CH₃（g）+CO₂（g）

C₆H₅CH=CH₂（g）+CO（g）+H₂O（g） △H。温度、压强对乙苯的平衡转化率的影响如下图所示：

则该反应的△H___________ 0（填“＞”“＜”或“=”），压强p₁、p₂、p₃从大到小的顺序是___________。
（4）CO可被NO₂氧化：CO+NO₂

CO₂+NO。当温度高于225℃时，反应速率v_正=k_正·c（CO）·c（NO₂）、v_逆=k_逆·c（CO₂）·c（NO），k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。则k_正、k_逆与该反应的平衡常数K之间的关系为K=___________。

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知识点：盖斯定律的应用化学平衡的移动及其影响因素化学平衡图像分析答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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研究和深度开发CO、CO₂的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：
I.CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe₃O₄(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO₂(g)

=a kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)

=b kJ·mol^-1
(1)反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g)

=______ kJ·mol^-1
Ⅱ.某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中投入8mol CO₂(g)、16 mol H₂(g)发生反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)。反应15min后达到平衡，此时CO₂的转化率为75%。
(2)0~15min内用二氧化碳表示的平均反应速率

=_______；计算此条件下该反应的平衡常数K=______。
Ⅲ.捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃，等物质已经被用作工业捕碳剂。
(3)用(NH₄)₂CO₃捕碳的反应为

。为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到的趋势图如图所示。

①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为v_逆_c______(填“>”“=”或“<”)v_正_d。
②b、c、d三点的平衡常数K_b、K_c、K_d从大到小的顺序为______。

氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
（1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为___。
（2）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应①：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
反应②：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=+180.5kJ·mol^-1
若反应

C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol^-1，则反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)的活化能为___kJ·mol^-1。
（3）在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ΔH(298K)=-113.0kJ·mol^-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，据此可判断该反应在常温下___（填“能”或“不能”）自发进行。
（4）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如表所示，在T₁℃、T₂℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p₁kPa、p₂kPa。

物质的量/mol	T₁℃				T₂℃
物质的量/mol	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N₂	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0~10min内，以NO表示的该反应速率v（NO）=___kPa·min^-1。
②第15min后，温度调整到T₂，数据变化如表所示，则p₁___p₂（填“>”、“<”或“=”）。
③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为___。
（5）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)+⇌N₂(g)+2CO₂(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：

①在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v_正___v_逆（填“>”、“<”或“=”），其理由为___。
②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是___。

消除氮氧化物的污染对建设生态文明具有重要的意义。回答下列问题：
(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物，发生反应为C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)。
①已知：C(s)和CO(g)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol^-1和283 kJ·mol^-1；CO(g)和NO(g)反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-747.8kJ·mol^-1.则用活性炭还原法反应的ΔH=________ kJ·mol^-1，欲提高NO平衡转化率，可采取的措施有_________。
②实验室模拟活性炭还原氮氧化物的过程：向2L固定体积的密度容器中，加入足量的活性炭，再充入1molNO，在一定温度下反应，50min时达到平衡，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.2mol，则平衡时NO的转化率为_________，该反应的平衡常数K_p=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)Cl₂也可以与NO反应：2NOCl(g)⇌2NO(g)+C1₂(g)。一定温度下，用NOCl和Cl₂表示该反应的反应速率分别为υ_正=k_正·c²(NOCl)，v_逆=k_逆·c²(NO)·c(Cl₂)(k₁、k₂为速率常数)。向2 L密闭容器中充入a mol NOCl(g)，测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示(x＜0.5a)。T₁_______T₂(填“>”、“＜”或“=”)；T₂温度下，

=_______(用含a、x的代数式表示)。

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