利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO₄、H₂SO₄和少量的Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：
   
已知:TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-，TiO²⁺水解成TiO₂·xH₂O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH₃CH（OH）COOH。
回答下列问题：
（1）TiOSO₄中钛元素的化合价是____________，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是___________。
（2）滤渣的主要成分为TiO₂·xH₂O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：________。
（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是____________________；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（4）步骤④中发生反应的离子方程式为______________________。
（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及____________________。
（6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______________________。